Question

用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是
[　　]
A．	FeO
B．	Fe2O3
C．	CuO
D．	Cu2O

Answer 1

答案：B
解析：

足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量的石灰水中，得到60.0 g　CaCO3沉淀，从中可知，所得CO2气体的物质的量为0.600 mol．即为32.0 g某种氧化物中含有0.600 mol　O原子，故氧化物中含有金属：32.00 g－0.600 mol×16.0 g·mol－1＝22.4 g．代入Fe、Cu的相对原子质量，算出两元素的物质的量，得出B符合要求． 　　本题是无机物化学式的确定，关键是通过所给条件，确定组成物质元素的原子个数比，实验式即为化学式．