Question

有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa（NO₃）₂溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的浓度是（　　）

A．0.5mol/L

B．1.0mol/L

C．1.5mol/L

D．2.0mol/L

Answer 1

分析：先根据硫酸和LBa（NO₃）₂反应求出反应的硫酸，再根据过量的硫酸、生成的硝酸和NaOH反应求出过量的硫酸，最后根据C=

n

v

求出硫酸的浓度的物质的量浓度．

解答：解：硫酸和LBa（NO₃）₂反应
      H₂SO₄+Ba（NO₃）₂ =BaSO₄↓+2HNO₃
 0.0125mol  0.025L×0.5mol/L    0.025mol  
      生成的硝酸和NaOH反应
      HNO₃ +NaOH=NaNO₃ +H₂O
     0.025mol    0.025mol  
过量的硫酸和NaOH反应
       H₂SO₄ +2NaOH=Na₂SO₄ +2H₂O
      0.0125mol     0.05L×1.0mol/L-0.025mol 
则硫酸溶液含有硫酸0.025mol，其物质的量浓度为

0.025mol

0.025L

=1.0mol/L，
故选B．

点评：本题主要考查了化学计算，需要注意的是生成的硝酸和NaOH也反应，这一步很容易错，应注意审题．