Question

【题目】氢氧化钠是重要的化工原料，请回答下列问题：

(一)用氢氧化钠溶液制备NaClO、NaClO3等

（1）NaOH中所含化学键类型为______________。NaClO3的化学名称为_____________。

（2）已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+ NaClO(aq)+H2O(l) △H1= -102 kJ·mol-1

3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+ NaClO3(aq)+3H2O(l) △H2= -422 kJ·mol-1

写出在溶液中NaClO分解生成 NaClO3的热化学方程式___________________________。

(二)用氢氧化钠溶液处理天然气中少量的羰基硫(COS)及利用的过程如下(部分产物已略去):.

（3）羰基硫与CO2结构相似，则羰基硫分子的电子式为_______________。

（4）反应I除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________________。

（5）已知X溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则II中主要反应的离子方程式为____________。

Answer 1

【答案】 离子键和(极性)共价键 氯酸钠 3NaC1O(aq)= 2NaCl(aq)+NaC1O3(aq) ΔH= -116kJ·mol-1 COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O 2S2-+5H2O S2O32-+4H2↑+2OH-

【解析】(一)(1)NaOH属于离子化合物，存在离子键，同时存在氢氧共价键，NaClO3的化学名称为氯酸钠，故答案为：离子键和共价键；氯酸钠；

(2)Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l)△Hl=-102kJmol-1，Ⅱ.3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1)△H2=-422kJmol-1，盖斯定律计算Ⅱ-Ⅰ×3得到NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol，故答案为：3NaClO(aq)=2NaCl(aq)+NaClO3(aq)△H=-116KJ/mol；

(二)(3)羰基硫分子与二氧化碳分子结构相似，均为直线型，其电子式为，故答案为：；

(4)反应I除生成两种正盐外，还有水生成，由元素守恒可知，生成正盐为Na2S、Na2CO3，反应为COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，故答案为：COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；

(5)硫化钠与水反应生成S2O32-、氢气和氢氧化钠，其反应的离子方程式为：2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-，故答案为：2S2-+5H2O=S2O32-+4H2↑+2OH-。