题目内容
2．关于下列装置的叙述正确的是（ ） |  |  |  |
| ① | ② | ③ | ④ |
| A． | 装置①可用于模拟氯碱工业生产氯气 | |
| B． | 装置②的原理可用于潮汐能发电站钢阀门的保护 | |
| C． | 装置③可用于食盐水的蒸发结晶 | |
| D． | 装置④可用于二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 |
分析 A、氯离子应在阳极放电，生成氯气，所以铜与负极相连；
B、锌比铁活泼，所以锌做负极，钢铁作正极，被保护；
C、食盐水的蒸发结晶在蒸发皿中进行；
D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而生成的气体有毒不用排空气法．
解答 解：A、如果铜与正极相连，铜放电生成铜离子，氯离子应在阳极放电，生成氯气，所以铜与负极相连，故A错误；
B、锌比铁活泼，所以锌做负极，钢铁作正极，被保护，所以可用于潮汐能发电站钢阀门的保护，故B正确；
C、食盐水的蒸发结晶在蒸发皿中进行，而不在坩埚中进行，故C错误；
D、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，而生成的气体有毒不用排空气法，而用排饱和食盐水的方法收集，故D错误；
故选B．
点评 本题考查电化学的相关知识，涉及食盐水的电解和蒸发结晶，以及氯气的收集的知识，综合性强，但比较容易．
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1．室温下向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA） | |
| B． | a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 | |
| C． | pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA） | |
| D． | b点所示溶液中c（A-）＞c（HA） |
2．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 反应CH4+H2O$\frac{\underline{催化剂}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4转移12mol电子 | |
| B． | 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O | |
| C． | 电池工作时，CO32-向电极B移动 | |
| D． | 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32- |
10．氢氧化锂（LiAlH4）既是金属储氢材料又是有机合成中常用的试剂，溶于适量的水可得到无色溶液：LiAlH4+2H2O═LiAlO2+4H2↑，在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法不正确的是（ ）
| A． | LiAlH4中H元素的化合价为-1 | |
| B． | LiAlH4L、iAlO2、LiH均是离子化合物 | |
| C． | 1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移4mol电子 | |
| D． | 0.5 mol LiAlH4与水充分反应后产生44.8L H2 |
17．用如图实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的是（ ）
| A． | 用图1所示装置制取少量H2 | |
| B． | 用图2所示装置用标准浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸的浓度 | |
| C． | 用图3所示装置制取少量Cl2 | |
| D． | 用图4所示装置确定导线中有电流通过及并确定电流方向 |
，C
．
．
．
含苯环的所有同分异构体的结构简式：
．
14．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图甲装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．（如图乙）下列说法错误的是（ ）
| A． | 制备溴苯的反应属于取代反应 | |
| B． | 白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 | |
| C． | 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 | |
| D． | 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去 |
11．对下列装置的叙述错误的是（ ）
| A． | X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加 | |
| B． | X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程 | |
| C． | X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应 | |
| D． | X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极 |
12．
二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收在利用是减缓温室效应的有效途径之一．
（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
则反应CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
（2）在一定压强下，在某恒定密闭容器中充入H2和CO2发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
①降低温度，平衡向正方向移动；
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，
H2的转化率为40%若达到平衡后，H2的浓度为a mol•L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为0.1amol•L-1．
（3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5mol H2与a mol CO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据都如表：
①x，y的大小关系为B
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z，ω时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y，ω时，平衡常数不同．
二氧化碳是造成温室效应的主要气体，二氧化碳的回收在利用是减缓温室效应的有效途径之一．（1）二氧化碳重整可用于制取甲烷，已知：
CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247KJ•mol-1
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H2=+205KJ•mol-1
则反应CO2（g）+4H2（g）?CH2（g）+2H2O（g）的△H3=-165kJ•mol-1
（2）在一定压强下，在某恒定密闭容器中充入H2和CO2发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g），其起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示．
| 温度/K CO2转化率/% a/mol | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.67 | x | 33 | ||
| 1.25 | 60 | 43 | y | |
| 0.83 | z | 32 | w |
②在700K，起始投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5时，
H2的转化率为40%若达到平衡后，H2的浓度为a mol•L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为0.1amol•L-1．
（3）CO2和H2在一定条件下可合成二甲醛：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OH（g）+3H2O（g）△H．在一定压强下，将2.5mol H2与a mol CO2置于容积为1L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得反应的实验数据都如表：
①x，y的大小关系为B
A．x=y B．x＞y C．x＜y D．无法判断
②下列关于该反应的叙述正确的是ABC．
A．该反应的△H＜0，△S＜0
B．该反应的平衡常数随温度升高而减小
C．转化率分别为z，ω时，达到平衡的时间前者长
D．转化率分别为y，ω时，平衡常数不同．