题目内容
（1）已知某混和气体的体积百分组成为80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6．请计算0.500摩该混和气体的质量和标准状况下的密度（克/升）．
（2）CH4在一定条件下催化氧化可以生成C2H4、C2H6（水和其它反应产物忽略不计）．取一定量CH4经催化氧化后得到一种混和气体，它在标准状况下的密度为0.780克/升．已知反应中CH4消耗了20.0%，计算混和气体中C2H4的体积百分含量．（本题计算过程中请保持3位有效数字）
解：（1）0.500摩该混和气体的质量=0.500mol×（16g/mol×0.800+28g/mol×0.150+30g/mol×0.0500）=9.25g；
混合气体的密度=
=0.826（g/l）；
答：0.500摩该混和气体的质量为9.25g和标准状况下的密度为0.826g/l；
（2）设反应之前甲烷的物质的量为1mol，其中有xmol转化为C2H4，即生成0.5xmolC2H4，和0.5（0.200-x）mol乙烷，
反应后混合气体的总物质的量=0.800mol+
mol=0.900mol，根据混合气体的密度=
=
=0.780，
解得x=0.0800mol，
故有C2H4的体积百分含量=
×100%=4.44%；
答：C2H4的体积百分含量为4.44%；
分析：（1）根据混和气体的体积百分组成即为物质的量的百分组成来计算质量，利用公式：气体密度=
来计算；
（2）根据气体的体积百分含量等于其物质的量百分含量进行回答计算．
点评：本题主要考查学生对体积百分含量等于物质的量百分含量的理解，要求学生具备分析并进行计算的能力．
混合气体的密度=
=0.826（g/l）；答：0.500摩该混和气体的质量为9.25g和标准状况下的密度为0.826g/l；
（2）设反应之前甲烷的物质的量为1mol，其中有xmol转化为C2H4，即生成0.5xmolC2H4，和0.5（0.200-x）mol乙烷，
反应后混合气体的总物质的量=0.800mol+
mol=0.900mol，根据混合气体的密度===0.780，解得x=0.0800mol，
故有C2H4的体积百分含量=
×100%=4.44%；答：C2H4的体积百分含量为4.44%；
分析：（1）根据混和气体的体积百分组成即为物质的量的百分组成来计算质量，利用公式：气体密度=
来计算；（2）根据气体的体积百分含量等于其物质的量百分含量进行回答计算．
点评：本题主要考查学生对体积百分含量等于物质的量百分含量的理解，要求学生具备分析并进行计算的能力．
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