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写出其电子式：
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A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：
Ⅰ．原子半径：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外层电子数：A=D C=E A+B=C
Ⅲ．原子的核外电子层数：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2
请回答：
（1）甲为由A、B两种元素组成的常见气体，写出其电子式
；乙为由B元素组成的单质，写出该单质的一种用途
作保护气
作保护气
．
（2）写出某黑色含F的磁性氧化物在E的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中反应的离子方程式：
Fe
3
O
4
+8H
+
═2Fe
3+
+Fe
2+
+4H
2
O
Fe
3
O
4
+8H
+
═2Fe
3+
+Fe
2+
+4H
2
O
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO
3
溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH
4
NO
2
+AgNO
3
═AgNO
2
↓+NH
4
NO
3
NH
4
NO
2
+AgNO
3
═AgNO
2
↓+NH
4
NO
3
，已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol/L该盐溶液中离子浓度的大小顺序为
C（NO
2
-
＞C（NH
4
+
）＞C（H
+
）＞C（OH
-
）
C（NO
2
-
＞C（NH
4
+
）＞C（H
+
）＞C（OH
-
）
（4）写出C和D形成的化合物与EC
2
发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
．
（5）上述元素中的五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．则该复盐的化学式为
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
（NH
4
）
2
Fe（SO
4
）
2
．为探究该复盐中的某种离子，取少量该复盐于试管中并加水溶解，滴加铁氰化钾溶液（K
3
[Fe（CN）
6
]），则现象和结论为
出现蓝色沉淀，证明有Fe
2+
出现蓝色沉淀，证明有Fe
2+
．
C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质．D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同．相互间有如下转化关系：
请填空：
（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：
H
2
O
2
H
2
O
2
；
G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：
．
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解1L1mol?L
-1
的E水溶液的化学方程式：
2KCl+2H
2
O
电解
.
2KOH+Cl
2
↑+H
2
↑
2KCl+2H
2
O
电解
.
2KOH+Cl
2
↑+H
2
↑
，当溶液的pH=13时，理论上生成G的单质在标准状况下的体积为
1.12L
1.12L
；若将上述两电极材料调换，则阳极上的电极反应为
Fe-2e
-
=Fe
2+
Fe-2e
-
=Fe
2+
．
（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%．反应C→L的化学方程式是
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
Fe
2
O
3
+2Al
高温
.
Al
2
O
3
+2Fe
（4）写出A+F→J的离子方程式：
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
Al
2
O
3
+2OH
-
=2AlO
2
-
+H
2
O
．
（2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I
1
=738kJ/mol I
2
=1451kJ/mol I
3
=7733kJ/mol I
4
=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA
5
为离子化合物，写出其电子式
．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
3
3
个方向，原子轨道呈
纺锤形
纺锤形
形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理
．
（4）G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
区，价电子排布式为
3d
5
4s
2
3d
5
4s
2
．
（5）DE
3
中心原子的杂化方式为
sp
3
sp
3
，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥形
三角锥形
．
（6）检验F元素的方法是
焰色反应
焰色反应
，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量
．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
12
12
，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的
铜型
铜型
．
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：
I
1
=738kJ/mol I
2
=1451kJ/mol I
3
=7733kJ/mol I
4
=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）已知BA
5
为离子化合物，写出其电子式
；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
3
3
个方向，原子轨道呈
纺锤
纺锤
形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为
该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理
；
（4）G位于
ⅦB
ⅦB
族
d
d
区，价电子排布式为
3d
5
4s
2
3d
5
4s
2
；
（5）DE
3
中心原子的杂化方式为
sp
3
sp
3
，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥
三角锥
．
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素．
已知：
A原子的核外电子数与电子层数相等；
B元素原子的核外P电子数比S电子数少l个；
C原子的第一至第四电离能为：I
1
=738kJ/mol，I
2
=1451kJ/mol，I
3
=7733kJ/mol，I
4
=10540kJ/mol；
D原子核外所有P轨道为全充满或半充满；
E元素的族序数与周期序数的差为4；
（1）写出E元索在周期表位置：
；D元素的原子的核外电子排布式：
；
（2）某同学根据题目信息和掌握的知识分析C的核外电子排布为：
该同学所画的轨道式违背了
；
（3）已知BA
5
为离子化合物，写出其电子式：
；
（4）DE
3
中心原子杂化方式为
，其空间构型为
；
（5）某金属晶体中原子堆积方式如图甲，晶胞特征如图乙，原子相对位置关系如图丙；则晶胞中该原子配位数为
；空间利用率为
；该晶体的密度为
．
（已知该金属相对原子质量为m，原子半径为a cm）
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该同学所画的电子排布图违背了
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F为第四周期元素，F还是前四周期中电负极最小的元素．