Question

2．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：Z＞Y＞X
• B． CaX₂、CaY₂和CaZ₂等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
• C． CaY₂与水发生氧化还原反应时，CaY₂只作氧化剂
• D． Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点

Answer 1

分析 X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，即三元素原子核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca²⁺的核外电子数相等，即三元素原子核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素．
A．原子半径应为Y（O）＞Z（F）＞X（H），故A错误；
B．CaO₂其阴离子为O₂^2-，阴、阳离子个数比为1：1，故B错误；
C．CaO₂与水发生反应时，CaO₂中O元素化合价由-1降低为-2价、由-1价升高为0价，既是氧化剂又是还原剂，故C错误；
D．HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系、氧化还原反应等，难度中等，推断元素是解题关键，C选项中根据过氧化钠的性质进行解答．