Question

5．常温下，取0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）＞0.2mol•L^-1HCl溶液中由水电离出的c（H⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”）．

Answer 1

分析 （1）如MOH为强碱，则室温下取0.2mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），pH应为7，而测得混合溶液的pH=6，说明得到的盐是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，含有弱根离子的盐促进水电离；
（2）pH=3的盐酸，c（H⁺）=0.001mol/L，而一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，一水合氨的浓度大于0.001mol/L．

解答 解：（1）等体积等浓度的盐酸和MOH恰好反应生成盐，得到的盐溶液呈酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，含有弱根离子的盐促进水电离，酸抑制水电离，所以混合溶液中水电离出的c（H⁺）＞0.2 mol•L^-1 HCl溶液中水电离出的c（H⁺），
故答案为：＞；
（2）pH=3的盐酸，c（H⁺）=0.001mol/L，而一水合氨为弱碱，pH=11的氨水，一水合氨的浓度大于0.001mol/L，等体积混合后一水合氨过量，则反应后为氯化铵与一水合氨的混合物，溶液显碱性，则pH＞7，故答案为：＞．

点评 本题考查酸碱混合溶液pH的定性判断，为高频考点，把握pH与浓度的关系、电解质的强弱与盐类水解等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．