题目内容
有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y是地壳中含量最多的两种金属元素，Z的最高价氧化物对应的水化物为目前发现的最强酸； ②Z与Y可组成化合物YZ3，YZ3溶液遇KSCN溶液呈红色． 请回答下列问题：
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ．
（2）欧洲一些国家用NaZO3氧化浓盐酸来制取ZO2，同时有Z2生成，且Z2体积为ZO2的一半．表示这一反应的化学方程式是 ．
（3）将YZ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式 ．
（4）三价Y盐和X盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Y3+既有氧化性又有还原性，X3+只有氧化性．但Y3+只有在碱性介质中才能被氧化为YO42-，请完成下列化学方程式： Y（OH）3+ ClO-+
═ YO42-+ Cl-+
．
（5）若将ag X和Y的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中X的质量分数为 ．
（1）Z的最高价氧化物对应水化物的化学式是
（2）欧洲一些国家用NaZO3氧化浓盐酸来制取ZO2，同时有Z2生成，且Z2体积为ZO2的一半．表示这一反应的化学方程式是
（3）将YZ3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式
（4）三价Y盐和X盐在性质上有很多相似的地方，如遇碱都生成难溶的胶状沉淀，可用于净水；也有不同之处，如Y3+既有氧化性又有还原性，X3+只有氧化性．但Y3+只有在碱性介质中才能被氧化为YO42-，请完成下列化学方程式：
═．（5）若将ag X和Y的混合物溶于2mol/L足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥灼烧，称量所得固体的质量仍为ag，则原混合物中X的质量分数为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y是地壳中含量最多的两种金属元素，为Al、Fe，Z的最高价氧化物对应的水化物为目前发现的最强酸，则Z为Cl； ②Z与Y可组成化合物YZ3，YZ3溶液遇KSCN溶液呈红色，则Y为Fe，故X为Al．
（1）Z的最高价氧化物对应水化物为高氯酸；
（2）根据题目信息确定确定反应物、产物，再配平书写方程式；
（3）FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解得到红褐色氢氧化铁胶体；
（4）Fe元素化合价由Fe（OH）3中+3价升高为FeO42-中+6价，化合价总升高3价，Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，共降低2价，化合价最小公倍数为6，故Fe（OH）3、FeO42-的系数为2，ClO-、Cl-的系数为3，根据题目信息及电荷守恒可知，反应物中缺项为OH-，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，结合原子守恒配平；
（5）Al、Fe混合物与足量硫酸反应后，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的沉淀为氢氧化铁，将沉淀洗涤，灼烧得到的固体为氧化铁，氧化铁质量与Al、Fe总质量相等，则氧化铁中氧元素质量等于混合物中Al的质量，根据氧化铁化学式计算混合物中Al的质量分数．
（1）Z的最高价氧化物对应水化物为高氯酸；
（2）根据题目信息确定确定反应物、产物，再配平书写方程式；
（3）FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解得到红褐色氢氧化铁胶体；
（4）Fe元素化合价由Fe（OH）3中+3价升高为FeO42-中+6价，化合价总升高3价，Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，共降低2价，化合价最小公倍数为6，故Fe（OH）3、FeO42-的系数为2，ClO-、Cl-的系数为3，根据题目信息及电荷守恒可知，反应物中缺项为OH-，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，结合原子守恒配平；
（5）Al、Fe混合物与足量硫酸反应后，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的沉淀为氢氧化铁，将沉淀洗涤，灼烧得到的固体为氧化铁，氧化铁质量与Al、Fe总质量相等，则氧化铁中氧元素质量等于混合物中Al的质量，根据氧化铁化学式计算混合物中Al的质量分数．
解答：
解：有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y是地壳中含量最多的两种金属元素，为Al、Fe，Z的最高价氧化物对应的水化物为目前发现的最强酸，则Z为Cl； ②Z与Y可组成化合物YZ3，YZ3溶液遇KSCN溶液呈红色，则Y为Fe，故X为Al．
（1）Z的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，反应还生成NaCl与H2O，该反应的化学方程式是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，
故答案为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
（3）FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Fe3++3H2O
Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（4）Fe元素化合价由Fe（OH）3中+3价升高为FeO42-中+6价，化合价总升高3价，Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，共降低2价，化合价最小公倍数为6，故Fe（OH）3、FeO42-的系数为2，ClO-、Cl-的系数为3，根据题目信息及电荷守恒可知，反应物中缺项为OH-，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，故配平后方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2、3、4OH-、2、3、5H2O；
（5）Al、Fe混合物与足量硫酸反应后，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的沉淀为氢氧化铁，将沉淀洗涤，灼烧得到的固体为氧化铁，氧化铁质量与Al、Fe总质量相等，则氧化铁中氧元素质量等于混合物中Al的质量，故混合物中Al的质量分数=
×100%=30%，
故答案为：30%．
（1）Z的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，化学式为HClO4，故答案为：HClO4；
（2）NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，反应还生成NaCl与H2O，该反应的化学方程式是：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，
故答案为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；
（3）FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解得到红褐色氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O
| ||
故答案为：Fe3++3H2O
| ||
（4）Fe元素化合价由Fe（OH）3中+3价升高为FeO42-中+6价，化合价总升高3价，Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价，共降低2价，化合价最小公倍数为6，故Fe（OH）3、FeO42-的系数为2，ClO-、Cl-的系数为3，根据题目信息及电荷守恒可知，反应物中缺项为OH-，由元素守恒可知生成物中缺项为H2O，故配平后方程式为：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，
故答案为：2、3、4OH-、2、3、5H2O；
（5）Al、Fe混合物与足量硫酸反应后，向溶液中加入足量的NaOH溶液，得到的沉淀为氢氧化铁，将沉淀洗涤，灼烧得到的固体为氧化铁，氧化铁质量与Al、Fe总质量相等，则氧化铁中氧元素质量等于混合物中Al的质量，故混合物中Al的质量分数=
| 16×3 |
| 56×2+16×3 |
故答案为：30%．
点评：本题考查元素化合物推断、氧化还原反应配平、胶体制备、混合物计算等，推断元素是解题关键，侧重考查学生对基础知识的迁移应用、分析解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
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