题目内容

某元素原子序数为24，试问：
它有          个能层？          个能级？占有          个原子轨道？
4；7；15
略
练习册系列答案
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下列各粒子：①H3O＋、NH4＋、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确一组是
A．①②③　B．①②④　C．②③④　D．①③④
X、Y两种元素可形成X2Y3型化合物，则X和Y原子最外层的电子排布可能是
A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
C．X：3s23p2 Y：3s23p4D．X：3s2 Y：2s22p3
（9分）
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序           。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是             。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式         、           。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
             。
在离子 RO3n-中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是 （    ）                                       
A．A–x+n+48B．A–x+n+24C．x-n–24D．X+n–24
人类对原子结构的认识是逐渐深入的，下列原子结构模型中最切近实际的是.
有A.B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少2个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是                    （  ）
A．Si和Na     B. C和Mg         C. Cl和O     D．C和Al
某元素的最常见的化合价为-1价，则该元素的原子最外电子层排布式是（  ）
A．ns2B．ns2np2C．ns2np4D．ns2np5
(5分)A、B、C、D、E是周期表中五种常见的短周期元素，原子序数依次增大。C、D、E最高价氧化物对应的水化物两两均可以相互反应生成盐和水；A的原子序数与C的最外层电子数相同:B的氢化物水溶液显碱性；E的氢化物水溶液为强酸。回答下列问题：
(1) D在周期表中的位置是__________，写出D的氧化物与强酸反应的离子方程式：____________________
(2) B的氢化物呈碱性的原因: ______________________________(用方程式表示)
(3) 用电子式来表示化合物CE的形成过程: ______________________________
(4) E的单质与A的一种氧化物反应生成具有漂白性的物质。有关反应的化学方程式为: ________________________________________

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