题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO
B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO
D.10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO ═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

【答案】C
【解析】解：A．次氯酸能够氧化二氧化硫，正确的离子方程为：2ClO﹣+2H2O+2SO2═2SO42﹣+4H++2Cl﹣ ， 故A错误；B．反应生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：2I﹣+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2 ， 故B错误；
C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，反应的离子方程式为：Ca2++2OH﹣+2HCO ═CaCO3↓+2H2O+CO ，故C正确；
D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液中含有0.005mol，含有0.01mol硫酸根离子和0.005mol铝离子；20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.01mol，含有0.01mol钡离子和0.02mol氢氧根离子，硫酸根与钡离子恰好反应生成硫酸钡沉淀，而氢氧根离子恰好与铝离子反应生成偏铝酸根离子，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO ═2BaSO4↓+AlO +2H2O，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】将由a mol NaHCO3和b mol NaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后，排出气体，冷却后，称量残留固体的质量为W g，试计算W的值可能为（　　）
①84a+40b ②53a+40b ③66a+40b ④53（a+b）
A.①②
B.②④
C.只有④
D.③④

【题目】硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。
步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入Na2CO3溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为m1。
步骤二：FeSO4的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为m2。
步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(NH4)2SO4加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。
步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。
回答下列问题：
（1）步骤三中称取的(NH4)2SO4质量为。
（2）①铁屑用Na2CO3溶液处理的目的是。

制备FeSO4溶液时，用右图装置趁热过滤，原因是。
②将(NH4)2SO4与FeSO4混合后加热、浓缩，停止加热的时机是。
③比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：Fe3＋标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是。
④该实验最终通过确定硫酸亚铁铵产品等级。

【题目】常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.含0.1 molL﹣1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br﹣、Cl﹣
B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、NO 、SiO
C. ?=10﹣12的溶液中：K+、NH 、SO 、NO
D.不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、I﹣

【题目】下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）

选项

条件

离子组

离子共存判断及反应的离子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3﹣、Cl﹣、NO

不能大量共存，
Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

B

由水电离出的H+浓度为1×10﹣12molL﹣1

NH4+、Na+、NO 、Cl﹣

一定能大量共存，NH4++H2ONH3H2O+H+

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、SO 、MnO4﹣

不能大量共存，5Fe2++MnO4﹣+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2气体

K+、Na+、ClO﹣、SO

不能大量共存，2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】某学习小组利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应，实验过程如下：
①分别配制0.100 0 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
②用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定10.00 mL 0.100 0 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液，连接数据采集器和pH传感器。
③由计算机绘制的滴定曲线如下：

两曲线图起点不同的原因是；
两曲线图中V1V2(填“>”、“＝”或“<”)。

【题目】某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中试剂是______，D中试剂是______；

（5）E装置的作用是_________________________；

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。

【题目】某同学欲做1-氯丁烷的水解实验，并检验其中的氯元素。实验过程如下：

如图所示，在大试管中加入5 mL 1 mol·L－1NaOH溶液和5 mL 1-氯丁烷(1-氯丁烷的沸点为77～78 ℃，密度为0.886 g·cm－3 ， 易燃)。水浴加热该试管10 min以上，并控制加热温度在70～80 ℃。取2支小试管，各加入约1 mL由2%的AgNO3和3 mol·L－1硝酸按1∶1比例组成的混合溶液，用胶头滴管吸取加热后大试管内的上层溶液，将此待测液逐滴加入其中一支小试管中，与另一支未加待测液的小试管内溶液相比，有白色的浑浊物出现，说明1-氯丁烷与NaOH溶液反应有Cl－生成，从而证明了1-氯丁烷中含有氯元素。
请回答：
（1）请写出1-氯丁烷水解的化学方程式：
。
（2）试管上方的玻璃导管的作用为。
（3）检验Cl－时，用硝酸酸化AgNO3溶液的目的是
。
（4）该装置是有机化学实验中常用的一套装置，实验室中，可以使用上述装置制备的是（）(填序号)。
A.硝基苯
B.乙烯
C.乙酸乙酯
D.溴苯

【题目】某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4）。
已知：I．R—COOH R—CHO；
Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且1molM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。

（1）有机物B中含有的官能团名称是。
（2）有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为 (填化学式）。
（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_。
（4）①有机物D中不能发生的反应类型是。(选填序号，下同）
A．取代反应 b．消去反应 c加成反应 d氧化反应
②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式。
i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体
ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀
ⅲ.1molY最多能与2molNaOH溶液反应
（5）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式。

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