Question

实验室制取溴乙烷的反应如下：NaBr+H₂SO₄====NaHSO₄+HBr，CH₃CH₂OH+HBrCH₃CH₂Br+H₂O。已知反应物的用量NaBr(s)0.3mol，乙醇0.25 mol，浓硫酸36 mL(98%，密度1.84 g·cm^-3)，水25 mL，其中乙醇的密度约为水的密度的4/5，试回答：

（1）反应时，若温度过高，可有红棕色气体产生，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

（2）从棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷，应加入的试剂是____________，必须使用的仪器是__________________。

（3）本实验的产率为60％，则可制取溴乙烷____________g。

Answer 1

（1）2HBr+H₂SO₄(浓)====Br₂↑+SO₂↑+2H₂O

（2）稀NaOH溶液  分液漏斗

（3）16.35

解析:

（1）若温度过高，浓硫酸会将生成的HBr氧化为溴蒸气，而使产生的气体呈红棕色。

（2）棕黄色的粗溴乙烷中混有少量的液态溴，可用NaOH溶液多次洗涤，然后分液。

（3）NaBr—HBr—C₂H₅OH—C₂H₅Br，HBr过量，则：m(C₂H₅Br)=0.25 mol×109 g·mol^-1×60%=16.35 g。