题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
- A.1mol乙基中含有的电子数为17NA
- B.标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
- C.1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2NA
- D.6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NA
AC
分析：A、依据取代基的结构计算电子数；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
C、依据硫完全反应的电子转移计算；
D、依据碳化钙的构成离子分析判断；
解答：A、1mol乙基-CH2CH3的结构简式计算，含有的电子数=（6+2+6+3）NA=17NA；故A正确；
B、三氯甲烷标准状况下不是气体，22.4L三氯甲烷物质的量不是1mol，故B错误；
C、1mol硫粉与足量的Cu粉共热生成硫化亚铜，硫元素从0价变化为-2价，电子转移2mol，故C正确；
D、6.4gCaC2晶体物质的量=
=0.1mol，含阳离子Ca2+物质的量0.1mol，阴离子C22-物质的量0.1mol，所以阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是取代基的电子数计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子数计算，碳化钙的构成离子的判断．
分析：A、依据取代基的结构计算电子数；
B、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
C、依据硫完全反应的电子转移计算；
D、依据碳化钙的构成离子分析判断；
解答：A、1mol乙基-CH2CH3的结构简式计算，含有的电子数=（6+2+6+3）NA=17NA；故A正确；
B、三氯甲烷标准状况下不是气体，22.4L三氯甲烷物质的量不是1mol，故B错误；
C、1mol硫粉与足量的Cu粉共热生成硫化亚铜，硫元素从0价变化为-2价，电子转移2mol，故C正确；
D、6.4gCaC2晶体物质的量=
=0.1mol，含阳离子Ca2+物质的量0.1mol，阴离子C22-物质的量0.1mol，所以阴阳离子总数为0.2NA，故D错误；故选AC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是取代基的电子数计算，气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子数计算，碳化钙的构成离子的判断．
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