题目内容

下列制备胶体的方法可行的是

①0.5 mol·L－1BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡　②把1 mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL的沸水中，边加边振荡　③把1 mLNa2SiO3溶液加入10 mL　1 mol·L－1HCl溶液中用力振荡

[　　]

A．

只有①②

B．

只有①③

C．

只有②

D．

都可行

答案：C
解析：

不是任何物质间的反应生成物都是胶体，H2SO4和BaCl2反应得到的是白色BaSO4沉淀，FeCl3饱和溶液滴入沸水继续煮沸至溶液呈红褐色，可得红褐色Fe(OH)3胶体，Na2SiO3滴入HCl溶液中，用力振荡不能生成硅酸胶体．


练习册系列答案
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在实验室常用下面的方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量的蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色．请按要求回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3HCl
；
（2）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是
1nm～100nm
1nm～100nm
；
（3）判断胶体制备成功的方法是
用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）
用一束光线照射，能产生一条光亮的通路（也可利用胶体的其他性质进行检验，但要注意表达规范）
；
（4）若向此分散系中逐滴加入盐酸稀溶液，会发生一系列变化：
①先出现红褐色沉淀，原因是
加电解质，使胶体聚沉
加电解质，使胶体聚沉
；
②随后沉淀会溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
．
下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
下列有关胶体的说法正确的是（　　）
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A、直径介于10-9 m～10-7m之间的微粒称为胶体B、电泳现象可证明胶体带有电荷C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象不相同D、Fe（OH）3难溶于水，因此可以用下图的方法制备Fe（OH）3胶体
铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
（1）FeCl3溶液呈黄色，FeCl3溶液的分散质是
 
，分散剂是
 
．
（2）Fe（OH）3是难溶于水的固体，那么分离Fe（OH）3与水的悬浊液常用的方法是
 
．
（3）Fe（OH）3胶体呈红褐色，具有良好的净水效果．以饱和FeCl3溶液为原料制备Fe（OH）3胶体的方法是
 
．
（4）在FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3悬浊液三种分散系中，分散质粒子直径最大的是
 
，最小的是
 
．
（5）鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是
 
．

下列有关胶体的说法正确的是

A．直径介于10－9 m～10－7m之间的微粒称为胶体

B．电泳现象可证明胶体带有电荷

C．用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同

D．Fe(OH)3难溶于水，因此可以用下图的方法制备Fe(OH)3胶体

 

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