题目内容
恒温下，对于定容密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
| A、正、逆反应速率都等于零 |
| B、体系颜色不变 |
| C、H2、I2、HI在容器中共存 |
| D、混合气体密度不变 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．
解答：
解：A．化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，故A错误；
B．氢气和碘化氢为无色气体，单质碘为紫红色气体，故体系颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；
C．该反应为可逆反应，故H2、I2、HI在容器中共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．密度=
，总质量不变，体积不变，故混合气体的密度不再改变不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误；
故选B．
B．氢气和碘化氢为无色气体，单质碘为紫红色气体，故体系颜色不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B正确；
C．该反应为可逆反应，故H2、I2、HI在容器中共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C错误；
D．密度=
| 总质量 |
| 体积 |
故选B．
点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．
练习册系列答案
相关题目
设NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）
| A、0.8 mol CO2 |
| B、标准状况下2.24 L NH3 |
| C、3.6 g H2O |
| D、含NA个氢分子的H2 |
下列与“低碳经济”不相符的是（ ）
| A、广泛使用风力发电 |
| B、大力开发化石能源 |
| C、照明大力提倡使用节能灯 |
| D、发展循环经济 |
A+、B-、C、D四种微粒中均含有氢原子，且电子总数均为18个．已知溶液中的A+和B-在一定条件下相互反应可转化为C和D．则C、D分别为（ ）
| A、NH3 和H2O |
| B、PH4+和HS- |
| C、NH4+和OH- |
| D、PH3+H2S |
下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
| A、所有的金属都是固态的 |
| B、活泼的金属、或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应 |
| C、金属具有导电性、导热性和延展性 |
| D、金属元素在自然界中都是以化合态的形式存在 |
关于溶液、胶体、悬浊液、乳浊液的说法：
①溶液一定是无色透明的液体；
②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；
③在溶液中化学反应通常进行得比较快；
④在河海的交汇处易形成沙洲（如珠江三角洲）；
⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；
⑥浊液都是不均一、不稳定的；
⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；
⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；
⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间；
⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定．
正确的组合是（ ）
①溶液一定是无色透明的液体；
②溶液是纯净物，而胶体、浊液是混合物；
③在溶液中化学反应通常进行得比较快；
④在河海的交汇处易形成沙洲（如珠江三角洲）；
⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；
⑥浊液都是不均一、不稳定的；
⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；
⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂；
⑨向稀盐酸中滴加硅酸钠可制得胶体，胶体粒子直径大小在1～100nm之间；
⑩胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定．
正确的组合是（ ）
| A、③④⑤⑥⑧ |
| B、③④⑥⑦⑧⑨ |
| C、③④⑥⑦⑨ |
| D、③④⑥⑦⑨⑩ |
NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）
| A、在16g18O2中含有NA个氧原子 |
| B、16g CH4中含有4NA个C-H键 |
| C、1molCu和足量稀硝酸反应产生 NA个NO分子 |
| D、含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1 |
下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
| A、用氢氧化钠溶液除去混在二氧化碳气体中的氯化氢：NaOH+HCl═NaCl+H2O |
| B、除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O |
| C、正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O═H2CO3 |
| D、用盐酸除去铁锈：Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O |