题目内容

已知 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此Na2O2可在呼吸面具和潜水艇里作供氧剂。

（1）请在答卷上用双线桥法标出上述方程式的电子转移方向和数目。

（2） 是还原剂， 是还原产物。

（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为 。

 

（1） [得失未写或电子数写错均不得分]

（2）Na2O2 Na2CO3 （3）33.6L [每空2分]

【解析】

试题分析：（1）过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，

（2）过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，还原产物是氧化剂发生还原反应后的产物，为Na2CO3

（3）每生成1mol的氧气，则转移2mol电子，当转移3mol电子时会有1.5mol的氧气生成，标准状况下的体积为33.6L

考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂、还原产物的判断及双线桥法表示电子转移等

 

练习册系列答案
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18O的原子结构示意图 ；核内中子数是 ；等质量的18O2和16O2含有的原子数之比是 。

 

碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢），I2+2S2O32-═S4O62-+2I- （快），

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变成为 色。为确保能观察到该现象，S2O32—与S2O82—初始的物质的量需满足的范围为：n（S2O32—）：n（S2O82—） 。

（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx= mL，反应速率最快的是 （填序号）。

（3）已知图中A曲线为某条件下，浓度c（S2O82—）～ 反应时间t的变化曲线图，若保持

其他条件不变， （填“B”或“C”）曲线为降低反应温度， （填“B”或“C”）曲线为加入催化剂。

 

 

对于反应A (g)+ 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)，下列数据表示反应进行得最快的是( )

A．v(A)=0.7mol/(L·s) B．v (B) =1.8mol/(L · s)

C．v (C)=1mol/(L·s) D．v (D) =1.6mol/(L·min)

 

据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是（ ）

A．具有相同的原子序数 B．原子核中具有相同的中子数

C．具有相同的质量数 D．原子核外电子总数相同

 

下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是

A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-

B．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+

C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-

D．用洁净的铂丝蘸取未知物质，放在无色火焰上灼烧，其焰色为黄色——该未知物中一定只含钠元素

 

下列叙述正确的是

A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少

B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”

C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁

D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

 

正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是

A．硫酸盐都易溶于水

B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液

C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO物质的量之比为3∶2∶3

D．明矾含有结晶水，是混合物

 

下列各组性质的比较中正确的是

A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 B．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S D．原子半径：O＞S＞Na

 

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