题目内容

同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的

A．原子数 B．质量 C．中子数 D．体积

 

D

【解析】

试题分析：A、He是单原子形成的一种单质，氢气是双原子形成的一种单质，则同温同压下，1molHe和1molH2不具有相同的原子数，A不正确；B、同温同压下，1molHe和1molH2的质量分别是4g和 2g，B不正确；C、He和H的质子数分别是2和1，但H原子没有中子，所以二者的中子数不同，C不正确；D、根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的体积，D正确，答案选D。

考点：考查原子组成的有关判断和物质的量的有关计算

 

练习册系列答案
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写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：

（1）FeCl2溶液混有FeCl3杂质，除杂试剂___________，离子方程式_________________________ 。

（2）CO2气体混有HCl杂质，除杂试剂_____________，离子方程式____________________________。

（3）NaHCO3溶液混有Na2CO3杂质，除杂试剂________，离子方程式___________________________。

（4）NO中混有NO2杂质，除杂试剂_____________，离子方程式_______________________________。

 

四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）

①a－b＝m－n

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

A．②③ B．③ C．①②③④ D．①②③

 

有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36.5％的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为 。

（2）铁的质量为 ，铝的质量为 。

（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计） 。

 

氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

 

下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．OH－ Na＋ HCO3－ Cl－ B．Ba2＋ Na＋ Cl－ SO42－

C．K＋ Al3+ SO42－ OH－ D．Ag＋ Al3＋ NO3－ H＋

 

实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。

（1）A处反应的化学方程式为 。

（2）为收集到干燥的氨气，导管C应接 （填序号）。

（3）装置B中盛装的试剂的名称是 。

（4）在水槽中加入水（含酚酞），将充满氨气的试管倒置于放入水槽中（如图Ⅱ所示），将拇指稍移开试管口，可观察到的现象为_______________ 。

（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是________（填写序号）。

 

某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是

A．肯定只有NO B．肯定有SO2和NO2

C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、O2和NO2

 

下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是

A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

C．NaHCO3 + NaOH； NaHSO4 + NaOH

D．BaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO4

 

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