题目内容
13．Wg镁粉和铝粉的混合物，和过量盐酸反应使金属完全溶解、在加过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放坩埚中灼烧，直至物质质量不再变化，取出物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数约为（ ）| A． | 40.0% | B． | 58.6% | C． | 60.0% | D． | 47.1% |
分析 wg镁粉和铝粉的混合物，与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，再与过量氢氧化钠溶液反应后得到的沉淀为氢氧化镁，将氢氧化镁加热得到的固体为MgO，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，根据质量守恒定律，铝粉的质量等于MgO中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．
解答 解：wgMg粉和铝粉的混合物，与盐酸反应生成氯化镁和氯化铝，再与过量氢氧化钠溶液反应后得到的沉淀为氢氧化镁，将氢氧化镁加热得到的固体为MgO，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，根据质量守恒定律，原混合物中铝粉的质量等于MgO中O元素的质量，则原混合物中铝粉的质量分数=MgO中氧元素的质量分数=$\frac{16}{40}$×100%=40%，故选A．
点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，本题注意分析金属混合物反应前后物质的成分的变化，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．
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3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉和纤维素分子式均为（C6H10O5）n，它们水解的最终产物都是葡萄糖，因此淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| B． | 通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海水的淡化 | |
| C． | 多糖、蛋白质、油脂均能水解，它们属于天然高分子化合物 | |
| D． | 石油的分馏、煤的干馏、煤的气化和液化均属于物理变化 |
4．能区分胶体和溶液的方法是（ ）
| A． | 静置，有沉淀现象的是胶体 | B． | 有丁达尔效应的是胶体 | ||
| C． | 能透过滤纸的是溶液 | D． | 用肉眼观察，均一透明的是溶液 |
1．将一定量的CO（g）和H2O（g）通过某恒容的密闭容器中，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）得到如表数据：
求该反应的平衡常数值0.25．
| 温度/℃ | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
| CO（g） | H2O（g） | H2（g） | |
| 900 | 2.0 | 0.8 | 0.4 |
．
．
或
．
与G互为同分异构体
18．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50 s的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＜0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20 mol PCl3 和0.20molCl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3 和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
5．对A2+3B2?2AB3反应来说，以下反应速率最快的是（ ）
| A． | V（A2）=0.4 mol•L-1•s-1 | B． | V（B2）=0.6 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | V（AB3）=0.5 mol•L-1•s-1 | D． | V（B2）=18 mol•L-1•min-1 |
2．KMnO4是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下
请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c（Mn2+）浓度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
（1）①在酸性条件下KMnO4的氧化性会增强．用来酸化KMnO4溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO4-氧化C2O42-的离子方程式补充完整：
□MnO4-+□C2O42-+□16H+═□Mn2++□CO2↑+□8H2O．
（2）某同学为探究KMnO4溶液和Na2C2O4（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L-1的Na2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下
| 滴入KMnO4溶液的次序 | KMnO4溶液紫色褪去所需的时间 |
| 先滴入第1滴 | 60s |
| 褪色后，再滴入第2滴 | 15s |
| 褪色后，再滴入第3滴 | 3s |
| 褪色后，再滴入第4滴 | 1s |
③用配制好的0.040 0mol•L-1的Na2C2O4溶液来标定某KMnO4溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa2C2O4溶液，然后用酸化后的KMnO4溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO4溶液的浓度为0.02mol/L．
8．下列关于卤素的叙述正确的是（ ）
| A． | 随核电荷数增加卤素原子半径增大 | B． | 随核电荷数增加，单质熔沸点升高 | ||
| C． | 随核电荷数增加，单质氧化性增强 | D． | 随核电荷数增加氢化物越来越稳定 |