Question

（5分）一定质量的某金属，加入50mL 10mol/L的浓硝酸充分反应后，金属完全溶解，共放出气体4．48L（标准状况）。

（1）若金属为铜，气体只有NO2，计算铜的质量。

（2）若金属为铜银合金，总质量为16．6g，气体为NO2和NO，这两种气体的物质的量

之比为1:1，计算合金中银的物质的量。

Answer 1

（1）6．4g（2分）（2）0．05mol（3分）

【解析】

试题分析：若金属为铜，气体只有NO2，则根据方程式：Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O可知：Cu～2 NO2，故溶解铜的质量为：=6．4g；由题可设合金中含铜xmol，含银ymol,根据质量可列等式关系：64x+108y=16．6，根据得失电子守恒可列等式关系：2x+y=0．3+0．1，解得：x=0．175mol、y=0．05mol。

考点：氧化还原计算。