Question

制版厂用质量分数为20%（密度为1.119 g.cm^-3）的硝酸溶液浸蚀锌板，反应后所得溶液中含硝酸8%，溶液密度为1.068 g.cm^-3。求反应后硝酸锌溶液的物质的量浓度（硝酸还原产物是NO）。

 

Answer 1

答案：
解析：

溶液中Zn(NO3)2的物质的量浓度为0.72 mol.L-1。

提示：

设参加反应的锌的物质的量为x，反应前溶液的体积为V1 mL，反应后溶液体积为V2 mL。 依题意：反应过程中溶液质量应增加，而溶液的密度却减小，说明溶液的体积必须增大，有： 3Zn　＋　8HNO3　＝　3Zn(NO3)2　＋　2NO↑　＋　4H2O      △m 3 mol     8×63 g                    2×30 g          65×3－2×30＝13.5 g x mol  (1.119V1×20%－1.06V2×8%)g                    （1.06V2－1.119V1）g 则又有： …①                      …② 解①，②联立方程组得： 故，所得Zn(NO3)2溶液的物质的量浓度为： mol.L-1