题目内容
根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是
| 化学式 | 电离常数 |
| CH3COOH | K=1.7×10-5 |
| HClO | K=3.0×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
- A.H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-
- B.HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-
- C.HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
- D.HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-
由所给电离常数可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-；再依据是“强酸制弱酸”的原理可知：A选项中的H2CO3与ClO-不能大量共存、C项中的HClO与CO32-不可大量共存，故答案为BD
阅读快车系列答案下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K1＝3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7 |
| K2＝5.6×10－11 |
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K1＝3×10－8 |
| H2CO3 | K1＝4.3×10－7 |
| K2＝5.6×10－11 |
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
MgCl2＋6H2O
下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
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化学式 |
电离常数 |
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HClO |
K1＝3×10－8 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7 |
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K2＝5.6×10－11 |
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
下列说法正确的是( )
A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式 MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O
B．根据下表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，有c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－) 。
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化学式 |
电离常数 |
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HClO |
K1＝3×10－8 |
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H2CO3 |
K1＝4.3×10－7 |
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K2＝5.6×10－11 |
C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子的物质的量浓度都变为原来的十分之一。
D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入 Na2SO4可使溶液由a点变到b点；通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点。
