Question

11．常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL．用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图．下列说法正确的是（　　）

• A． c→d发生的主要离子反应：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂
• B． 在b点 时，c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）
• C． 在d点 时，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 在e点 时完全反应后溶液中水电离出c（H⁺）=1.0×10^-7mol•L^-1

Answer 1

分析 常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL，发生的反应为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂，结合图象分析，联系溶液中的守恒思想，据此分析判断．

解答 解：常温下，用0.1000mol/L 的盐酸滴定0.1000mol/L Na₂CO₃溶液25.00mL，发生的反应为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂，
A．d点时，加入HCl的体积为25mL，此时为第一化学计量点，反应恰好生成HCO₃^-，则c→d过程中，发生的主要离子反应为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故A错误；
B．b点时，加入HCl的体积为12.5mL，此时反应恰好生成起始时c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=1：1，CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-的水解程度，则平衡时c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故B正确；
C．d点时，加入HCl的体积为25mL，此时为第一化学计量点，反应恰好生成HCO₃^-，根据质子守恒：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C错误；
D．e点时，加入HCl的体积为50mL，此时为第二化学计量点，反应恰好生成碳酸，为酸性，显然水电离出c（H⁺）不可能是1.0×10^-7mol/L，故D错误．
故选B．

点评 本题考查滴定原理，明确图象上对应点的含义，知道滴定反应，牢牢把握溶液中的守恒思想进行分析，题目难度中等．