题目内容

1．可逆反应 mA（g）+nB（g）?pC（g），在不同温度T、压强p下，生成物C的物质的量分数x（C）的变化情况，如图所示．下列对该反应的判断正确的是（　　）
A．吸热反应，m+n＜pB．吸热反应，m+n＞pC．放热反应，m+n＜pD．放热反应，m+n＞p

分析 由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P1＞P2，结合温度、压强的变化对C%的影响可解答该题．

解答 解：由达到平衡所用时间可知T2＞T1，P1＞P2，升高温度，C的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应；
增大压强，C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则m+n＞p，
故选D．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，解答本题的关键是能把握温度、压强的大小，结合对C的含量的影响可解答该题，答题时注意图象曲线的变化趋势．

练习册系列答案
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11．有下列几组物质：
A.${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H   B．甲烷和己烷　　　C．红磷和白磷 　　D．丁烷和环丁烷
E．和
F．和
G．乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
其中：
（1）属于饱和链烃的是BEF；
（2）属于同位素的是A；
（3）属于同素异形体的是C；
（4）属于同一种物质的是E；
（5）属于同系物的是B；
（6）属于同分异构体的是FG．
12．按要求回答下列问题．
（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3
（2）2，3-二甲基-2-戊烯的键线式
（3）的分子式为C12H16O．
（4）分子中至少有11个碳原子处于同一平面上．
（5）高聚物的单体为和．
（6）A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变．试写出一组符合上述情况的烃的结构简式：CH2=CH-CH3和CH2=CH2；A、B应满足的条件是实验式相同．
（7）鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四种无色溶液，可用的一种试剂是新制的氢氧化铜悬浊液．
9．在C2H2、C6H6、C2H2O2组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数（　　）
A．92.3%B．87.6%C．75%D．84.9%
16．下列变化属于吸热反应的是（　　）
A．将胆矾加热变成白色粉末B．葡萄糖在人体内氧化分解
C．干冰升华D．生石灰与水反应生成熟石灰
6．胆矾晶体（CuSO4•5H2O）中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合．某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如图所示的实验结果示意图．以下说法正确的是 （　　）
A．晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂
B．受热过程中，胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去
C．120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4•H2O
D．按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同，晶体中的水分子所处化学环境可以分为3种
13．已知Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，则Mg（OH）2在pH=12.00的NaOH溶液中Mg2+浓度为（　　）
A．1.8×10-7mol•L-1B．1.0×10-5 mol•L-1
C．1.0×10-7 mol•L-1D．1.8×10-9 mol•L-1
10．能证明乙醇分子中存在羟基的事实是（　　）
A．乙醇燃烧有CO2和H2OB．乙醇能够和金属钠反应生成氢气
C．乙醇能溶于水D．乙醇能燃烧
11．有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列叙述中错误的是（　　）
A．金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极
B．电解质溶液中不能混入水，必须与空气隔绝
C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫物质的量之比为4：1

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