题目内容
用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水，电解一段时间后，在一个电极上产生7.1g氯气．求：
（1）这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少（标准状况下）？
（2）溶液中NaOH的物质的量浓度是多少（氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计）？
（1）这段时间内在另一电极上产生的氢气的体积是多少（标准状况下）？
（2）溶液中NaOH的物质的量浓度是多少（氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计）？
（1）用石墨棒做电极、用直流电电解500mL饱和食盐水，电解一段时间后，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，阳极上生成氯气7.1g物质的量为0.1mol，所以根据化学方程式计算得到生成氢气物质的量为0.1mol，标准状况气体体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：产生的氢气的体积是2.24 L；
（2）氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计，依据化学方程式计算可知生成氢氧化钠物质的量为0.2mol，氢氧化钠溶液的浓度为
=0.4mol/L，
答：溶液中NaOH的物质的量浓度是0.40 mol?L-1．
| ||
答：产生的氢气的体积是2.24 L；
（2）氯气跟NaOH的反应、以及溶液体积的变化均忽略不计，依据化学方程式计算可知生成氢氧化钠物质的量为0.2mol，氢氧化钠溶液的浓度为
| 0.2mol |
| 0.5L |
答：溶液中NaOH的物质的量浓度是0.40 mol?L-1．
练习册系列答案
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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈红色 | 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
| B | 5mL4％的过氧化氢溶液中加入少量MnO2粉末 | 迅速产生大量气泡 | 催化剂能显著地增大化学反应速率 |
| C | Al箔插入稀HNO3中 | 无现象 | Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
| D | 用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液 | 产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体 | 该气体为Cl2，放出该气体的电极为电解池的阳极 |
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
|
选项 |
实验操作 |
现象 |
解释或结论 |
|
A |
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 |
溶液呈红色 |
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+ |
|
B |
5mL4％的过氧化氢溶液中加入少量MnO2粉末 |
迅速产生大量气泡 |
催化剂能显著地增大化学反应速率 |
|
C |
Al箔插入稀HNO3中 |
无现象 |
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 |
|
D |
用石墨棒做电极，电解氯化铜溶液 |
产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的黄绿色气体 |
该气体为Cl2，放出该气体的电极为电解池的阳极 |