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5.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(  )
化学性质实际应用
AAl2(SO43和小苏打反应泡沫灭火器灭火
B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物
DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
A.AB.BC.CD.D

分析 A.Al2(SO43和小苏打在溶液中发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体;
B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应;
C.次氯酸盐具有强氧化性,可用于漂白;
D.玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应.

解答 解:A.Al2(SO43水解呈酸性,小苏打水解呈碱性,在溶液中二者发生互促水解反应,可生成二氧化碳气体,可用于泡沫灭火器灭火,故A正确;
B.氯化铁具有强氧化性,可与铜反应,与铁、铜的活泼性无关,故B错误;
C.次氯酸盐具有强氧化性和漂白性,可用于漂白,故C正确;
D.玻璃含有二氧化硅,HF与SiO2反应生成SiF4,氢氟酸可用于雕刻玻璃,故D正确.
故选B.

点评 本题综合考查元素化合物知识,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,有利于培养学生良好的科学素养,提高学习的积极性,注意相关基础知识的积累,难度不大.

练习册系列答案
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19.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一.

(1)Fe还原水体中NO3-的反应原理如图1所示.
①作负极的物质是铁.
②正极的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3-的去除率和pH,结果如下:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%<50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态  
pH=4.5时,NO3-的去除率低.其原因是FeO(OH)不导电,阻碍电子转移.
(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3-的去除率.对Fe2+的作用提出两种假设:
Ⅰ.Fe2+直接还原NO3-
Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层.
①做对比实验,结果如图2所示,可得到的结论是本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO3-;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率.
②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4.结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO3-去除率的原因:Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移.
(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO3-的去除率和pH,结果如表:
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率约10%约3%
1小时pH接近中性接近中性
与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因:初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足.

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