题目内容
下列关于反应中能量变化说法正确的是（ ）
| A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ?mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1 | B、相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | C、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 | D、已知①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=b kJ?mol-1，则a＞b |
分析：A、根据燃烧热的定义可知水的状态应改为液体；
B、断开化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，由2mol氢原子形成1mol氢分子时放出能量；
C、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断；
D、2mol液体水具有的能量比2mol气态水具有的能量低，因此生成液态水时放出的热量多．
B、断开化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，由2mol氢原子形成1mol氢分子时放出能量；
C、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断；
D、2mol液体水具有的能量比2mol气态水具有的能量低，因此生成液态水时放出的热量多．
解答：解：A、水的状态应改为液体，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1，故A错误；
B、断开化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，由2mol氢原子形成1mol氢分子时放出能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
C、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，△H＞0，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断，故C错误；
D、2mol液体水具有的能量比2mol气态水具有的能量低，因此生成液态水时放出的热量多，故a＞b，故D正确；
故选：D．
B、断开化学键吸收能量，形成化学键时放出能量，由2mol氢原子形成1mol氢分子时放出能量，所以相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量，故B错误；
C、反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）中C做还原剂，属于吸热反应，△H＞0，焓判据有缺陷，不适用于所有化学反应自发性的判断，故C错误；
D、2mol液体水具有的能量比2mol气态水具有的能量低，因此生成液态水时放出的热量多，故a＞b，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了化学反应焓变的计算和大小比较，化学反应进行方向的判定，D容易出错，注意焓变大小比较时要带着+-号进行比较，掌握基础是关键，题目难度中等．
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下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
| A、化学反应中能量变化只能表现为热量变化 | B、化学反应必然伴随发生能量变化 | C、反应物总能量低于生成物总能量为放热反应 | D、拆开化学键会放出能量，形成化学键需要吸收能量 |