题目内容
4．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）| A． | 明矾可用作净水剂 | B． | 甲醛可用作食品防腐剂 | ||
| C． | 晶体硅可用于制造光导纤维 | D． | 铝制容器可长期存放酸性食物 |
分析 A．胶体具有吸附性而净水；
B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性，不能做食品防腐剂；
C、光导纤维的主要成分为二氧化硅；
D、铝是两性元素和酸、碱都发生反应．
解答 解：A．明矾中铝离子易水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故A正确；
B、甲醛是有毒气体，不能做食品防腐剂，故B错误；
C、光导纤维是利用光反射原理制成的，二氧化硅具有良好的光导性，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D、铝和酸发生反应，不能长期存放酸性食物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答即可，性质决定用途，用途体现性质，题目难度不大．
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14．元素周期表中某一区域的一些元素有着某些相似的用途，可以研发新材料或新药物，下列说法可能错误的是（ ）
| A． | 在金属与非金属分界处寻找半导体材料 | |
| B． | 在周期表的左上方区域开发新核能 | |
| C． | 在右上方活泼非金属区域寻找新药物 | |
| D． | 在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料 |
15．下列说法正确的是（ ）
①S8分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3
②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2分子中Sn-Br的键角＜120°
④H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
①S8分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3
②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2分子中Sn-Br的键角＜120°
④H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
| A． | ①② | B． | ③④ | C． | ①②③ | D． | ①③④ |
12．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中不含共价键 | |
| B． | 共价化合物中不含离子键 | |
| C． | 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 | |
| D． | 非极性键不是化学键 |
19．关于如图所示装置的叙述，错误的是（ ）
| A． | 锌是负极，其质量逐渐减轻 | |
| B． | 氢离子在铜的表面被还原，产生气泡 | |
| C． | 检流计的指针向右偏转 | |
| D． | 电流从锌片经导线流向铜片 |
3．工业上制取CuCl2的生产流程如图：
请结合表数据，回答下列问题：
①溶液A中加入X是一种“绿色”氧化剂，则X是NaClO（填化学式），其目的是氧化Fe2+生成Fe3+ 有利于沉淀分离．
②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等，调节PHB，（A．PH≥9.6 B．PH 3～4 C．PH≥6.4）其作用是使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
③往Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制 Cu2+水解．
请结合表数据，回答下列问题：
| 物 质 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
②在溶液B中加入试剂Y常见的有：CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等，调节PHB，（A．PH≥9.6 B．PH 3～4 C．PH≥6.4）其作用是使Fe3+完全转变为氢氧化铁沉淀而分离Fe3+
③往Cu（OH）2加入盐酸使Cu（OH）2转变为CuCl2．采用“稍多量盐酸”和“低温蒸干”的目的是抑制 Cu2+水解．
7．一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（ ）
| A． | 各物质的质量分数相等 | B． | c（NH3）保持不变 | ||
| C． | 各物质的浓度相等 | D． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 |