题目内容
11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）| A． | 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | 用热的纯碱溶液洗碗去污效果好 | |
| D． | 电解熔融的AlCl3可制得金属铝 |
分析 A、Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性；
B、Zn与Fe形成原电池时，Fe作正极被保护；
C、热的纯碱溶液显碱性，能使油脂水解；
D、氯化铝是共价化合物．
解答 解：A、明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al（OH）3胶体，Al（OH）3胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故A正确；
B、Zn与Fe形成原电池时，Zn的活泼性比Fe强，Fe作正极被保护，所以在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，故B正确；
C、热的纯碱溶液显碱性，能使油脂水解，所以用热的纯碱溶液洗碗可去除油污，故C正确；
D、氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不能电离出氯离子和铝离子而在两极上放电，应电解熔融的氧化铝，故D错误．
故选D．
点评 本题考查了胶体性质的应用、原电池原理的应用、油脂的性质、金属的冶炼等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对有关原理的掌握．
练习册系列答案
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19．某金属M的氯化物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2，在一定温度下完全溶解配成V mL饱和溶液，若溶液的密度为d g/cm3，溶液的物质的量浓度为c mol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{1000W}{aV}$mol/L | B． | c（Cl-）=$\frac{10dW}{a}$mol/L | C． | ω%=$\frac{100W}{dV}$% | D． | S=$\frac{100W}{dV-W}$ |
2．将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的某工艺流程示意图．
（1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种．
（2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）
②写出此工艺的总反应方程式CaSO4•2H2O+2KCl+4H2O=K2SO4+CaCl2•6H2O．
（1）在这个工艺中，有很多粒子都具有相同的电子数．
写出该工艺中具有相同电子数的四种粒子的化学式：NH3、H2O、NH4+、OH-、H3O+五种的任意四种．
（2）1919年由Langmuir提出了等电子体．原子数相同、电子数相同的粒子，互称为等电子体．A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的6种位于元素周期表前20号的元素．B、C、D、E位于同周期．C是构成空气的主要元素．F与B、D都可形成XY2型离子化合物FB2、FD2，且都可与A2D（无色液体）反应放出气体．B22-与C2是等电子体，D22-与E2是等电子体．F原子的N层电子数与K层电子数相同．
①比较C、D、E对应的简单阴离子的半径（用离子符号表示）N3-＞O2-＞F-（由大到小）；
②写出能证明D和E非金属性强弱的一个化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2．
③由上述6种元素中的4种构成的离子化合物是（写出两种）NH4HCO3、（NH4）2CO3、Ca（HCO3）2、（CH3COO）2Ca其中两种，其中所含的化学键类型有离子键、共价键．
（3）①过滤Ⅱ所得滤液中大量含有的阳离子有哪些？请分别检验．（可不填满下表）
| 所含离子 | 检验方法 |
| K+ | 取少量滤液于试管中，通过焰色反应，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） |
| NH4+ | 取少量滤液于试管中，并向其中加入NaOH微热，有刺激性气味产生（该气体可使湿润红色石蕊试纸变蓝） |
19．下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A． | 同浓度下列溶液中：①（NH4）2SO4 ②NH4HCO3 ③NH4Cl④NH3•H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④ | |
| B． | 常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c （NH4+）＞c （Cl-） | |
| C． | 0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中：c （OH-）=c （HCO3-）+c （H+）+c （H2CO3） | |
| D． | 0.01 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05mol•L-1的NaOH溶液等体积混合：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+） |
6．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
 | 起始温度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值 （t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
3．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式如下：①C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.51kJ/mol．关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 金刚石转化成石墨是自发进行的过程 | |
| B． | 石墨转化成金刚石是自发进行的过程 | |
| C． | 石墨和金刚石能量一样高 | |
| D． | 金刚石比石墨能量低 |
20．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 浮有冰块的水 | B． | 食盐水 | C． | 洁净的空气 | D． | 纯盐酸 |
1．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ ）
| A． | 常温常压下14克CO所含的原子数目为NA个 | |
| B． | 标准状况下0.8molCCl4含有的原子数目为4NA个 | |
| C． | 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数一定是0.5NA | |
| D． | 49克硫酸中含有的原子数目为0.5NA |