Question

【题目】分离混合物在工业生产中应用广泛．某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程如图所示．

请阅读资料卡片并回答下列问题．

【资料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液．

ii．WO3几乎不与无机酸反应．

iii．钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表（浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程．若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中）．

溶剂	煮沸时间（min）	W2O5（%）	WO3（%）	WO2	金属钨
①100g/L NaOH ②300g/LNa2CO3 ③50g/L Na2CO3 ④饱和Na2C2O4 ⑤饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）	25 7 30 60 120	72.3 76.4 100 4.2 ＜0.5	100 100 100 100 100	未 检 出	未 检 出

（1）步骤Ⅰ和Ⅳ均要进行的操作是____________________________________________。

（2）WO3既属于金属氧化物，也属于__________（填“酸性”、“碱性”）氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________________________________。

（3）步骤Ⅰ是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是___________________________。

（4）步骤Ⅳ可将W2O5分离出来，选用的试剂b是_______________，固体E中含有的物质是_______________，D中的溶质是_______________。

Answer 1

【答案】 过滤 酸性 WO3+2OH-=WO42-+H2O WO3的浸取率为100%，W2O5的浸取率很低 50g/LNa2CO3 W、WO2 Na2WO4

【解析】（1）经过步骤Ⅰ和Ⅳ后分别得到溶液和不溶固体，故均要进行的操作是过滤。

（2）WO3易溶于NaOH溶液并形成Na2WO4，故WO3属于酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O。

（3）根据WO3在饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）溶液中的浸取率为100%，而其他含W的物质基本上不被浸出，故步骤Ⅰ中要将WO3分离出来，选择的试剂a是饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取），答案为：WO3的浸取率为100%，W2O5的浸取率很低。

（4）含钨混合物经过饱和Na2C2O4（在CO2气氛下浸取）浸取后，得到固体A的成分为W、WO2和W2O5，步骤Ⅳ要将W2O5分离出来，根据三种物质在不同溶剂中的浸取率可知，当选用的溶剂为50g/LNa2CO3时，W2O5的浸取率为100%，而W、WO2不溶解，故b试剂为50g/LNa2CO3；固体E中含有的物质为W、WO2；W2O5可溶于Na2CO3溶液，并被氧化为Na2WO4，故D中的溶质是Na2WO4。