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8．将0.01molCl2通入含0.03molBr-和0.03molI-的混合液中，再加CCl4振荡，则CCl4层的颜色是（ ）| A． | 紫色 | B． | 橙红色 | C． | 棕色 | D． | 紫黑色 |
分析 I-还原性强于Br-的，所以氯气首先氧化的是I-，然后是Br-，根据电子的得失守恒可知，0.01mol氯气只能氧化0.02molI-，生成0.01mol碘单质，碘易溶在有机溶剂中，由此分析解答．
解答 解：I-还原性强于Br-的，所以氯气首先氧化的是I-，然后是Br-，根据电子的得失守恒可知，0.01mol氯气只能氧化0.02molI-，生成0.01mol碘单质，碘易溶在有机溶剂中，所以CCl4层的颜色是紫色，故选：A．
点评 本题考查氧化还原反应的计算和相似相溶的原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．
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18．对于电解质溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲基橙显黄色的溶液中，不可能有：Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
| B． | 无色溶液中还大量含有：Al3+、K+、SO32-、ClO- | |
| C． | Fe（OH）3溶于氢碘酸发生的反应为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| D． | 在稀氨水中通入过量CO2发生的反应为：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4- | |
| B． | 加入淀粉变蓝的溶液：K+、NH4+、SO32-、Cl- | |
| C． | 由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：K+、Cl-、NO3-、SO42- | |
| D． | 能溶解Al（OH）3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、SO42- |
16．下列说法中正确的是（ ）
| A． | H2的摩尔质量是2克 | B． | H2的摩尔质量是2克/摩 | ||
| C． | 22.4L的H2的质量是2克 | D． | 1摩尔H2的质量是2g/mol |
3．某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，若NA只表示阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
①该硫原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$
②mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg•mol-1
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg该硫原子所含质子数为$\frac{4bc{N}_{A}}{3a}$．
①该硫原子的相对原子质量为$\frac{12a}{b}$
②mg该硫原子的物质的量为$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
③该硫原子的摩尔质量是aNAg•mol-1
④ag该硫原子所含的电子数为16
⑤cg该硫原子所含质子数为$\frac{4bc{N}_{A}}{3a}$．
| A． | ①②③④⑤ | B． | ①②③④ | C． | ①②④⑤ | D． | ①③④⑤ |
13．下列有关阿伏加德罗常数NA 的说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24L H2O中有NA个电子 | |
| B． | 0.05mol Cl2被0.1mol/LNaOH溶液完全吸收转移0.1 mol电子 | |
| C． | 5.6g N2和CO的混合气体，包含原子数为0.4NA | |
| D． | 0.1mol Na2O2固体中阴阳离子总数为0.4 NA |
20．砹（At）是原子序数最大的卤族元素，砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（ ）
| A． | 常温下单质是固态，颜色比碘单质的颜色深 | |
| B． | HAt是不稳定的弱还原剂 | |
| C． | 单质砹易溶于某些有机溶剂 | |
| D． | NaAt溶于水，而AgAt不溶于水 |
17．已知过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．现将7.8g Na2O2溶于100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中，反应完全后，加入适量水稀释至250mL，则最后所得溶液中溶质的物质的量浓度是（ ）
| A． | 0.8mol•L-1 | B． | 0.84mol•L-1 | C． | 1.6mol•L-1 | D． | 1.05mol•L-1 |