题目内容
Fe与H2O ．
考点：铁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：铁与水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，以此来解答．
解答：
解：铁与水在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2．
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点评：本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意高温下铁与水蒸气反应，题目难度不大．
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下列叙述正确的是（ ）
| A、一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 |
| B、一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 |
| C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L |
| D、一定温度、压强下，不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA |
| B、在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为NA |
| C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA |
| D、18 g水中所含的电子数为8NA |
一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示．下列判断中，不正确的是（ ）
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
| 密闭容器体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
| 起始物质的量 | n（SO2）/mol | 0.4 | 0.8 | 0.8 | 0.4 |
| n（O2）/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
| SO2的平衡转化率/% | 80 | α1 | α2 | α3 | |
| A、乙中反应的平衡常数与丁中反应的平衡常数相等 |
| B、该温度下，甲中反应的平衡常数K为200 |
| C、SO2的平衡转化率：α2＞α1 |
| D、容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁 |
常温下在下列给定条件的溶液中，能大量共存的粒子组是（ ）
| A、能使pH试纸呈红色的溶液：CH3COOH、NH4+、I-、NO3- |
| B、加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3- |
| C、c（Fe3+）=0.1mol?L-1的溶液：H+，Al3+、Cl-、SCN- |
| D、pH=14的溶液：Na+、NH3?H2O、SiO32-、NO3- |
取0.2mol/L HX溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则混合溶液中下列说法（或关系式）不正确的是（ ）
| A、由水电离出的c（OH-）=1×10-6 mol/L |
| B、c（Na+）=c（X-）+c（HX） |
| C、c（Na+）-c（OH-）=c（X-）-c（H+） |
| D、c（X-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+） |