Question

【题目】根据题意解答
（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计． 锌片上发生的电极反应
银片上发生的电极反应
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积 ． （标准状况）；
②通过导线的电子 ．

Answer 1

【答案】
（1）Zn﹣2e﹣═Zn2+；2H++2e﹣═H2↑
（2）4.48；2.408×1023
【解析】解：（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣═H2↑，所以答案是：Zn﹣2e﹣═Zn2+；2H++2e﹣═H2↑；（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，分析可知电极质量减小的是负极反应的锌的质量，物质的量= =0.2mol；①锌做负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 银片做正极，溶液中氢离子在银电极得到电子发生还原反应，电极反应为：2H++2e﹣═H2↑，依据电子守恒可知，转移电子物质的量为0.4mol，生成氢气物质的量为0.2mol，标准状况下体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以答案是：4.48；②依据计算可知转移电子物质的量为0.4mol，则通过导线的电子0.4mol×6.02×1023/mol=2.408×1023 ， 所以答案是：2.408×1023 ．