题目内容
在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )
①固体NaOH；②固体KOH；③固体NaHS；④固体CH3COONa；⑤冰醋酸
| A．只有①② | B．只有③⑤ |
| C．只有②④⑤ | D．只有①⑤ |
C
解析
练习册系列答案
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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是( )
| A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其离子浓度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
| B．常温下pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
| C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) |
| D．常温下pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+) |
已知CH3COOH
CH3COO-+H+，下列关于醋酸说法错误的是
| A．加水稀释，所有离子浓度都减少 |
| B．加入少量固体CH3COONa，平衡向逆方向移动，c（H+）减少 |
| C．升高温度促进了醋酸的电离，Ka增大。 |
| D．醋酸溶液的导电性不一定比盐酸要弱 |
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是( )
| A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 |
| B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 |
| C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++OH-,下列叙述中正确的是
| A．将纯水加热到95 ℃时,KW变大,pH不变,水仍呈中性 |
| B．向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)增大,KW变小 |
| C．向纯水中加入少量固体碳酸钠,c(H+)减小,KW不变,影响水的电离平衡 |
| D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,KW不变 |
以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O＋＋OH－=2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2(l)＋SO2(l) 
SO32-＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是( )
| A．该滴定反应可以表示为：SO32-＋SO2＋=2SO2 |
| B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32-)与c(SO2＋)的乘积是一个常数 |
| C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物 |
| D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点 |
对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )
| A．该酸式盐的水溶液一定显酸性 |
| B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
| C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋ |
| D．若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋ |
向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有关滴定过程中粒子浓度关系正确的是
A．当V＝0时，c(OH－)＝c(H＋)＋c( )＋c(H2CO3) |
B．当V＝5时，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c()＋c(OH－) |
| C．当V＝10时，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3) |
| D．当V＝15时，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋) |