题目内容
抗击“非典”期间，过氧乙酸(
)是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0涉及下列反应：?
④I2+2S2O
S4O
+2I-?
请完成以下问题：?
（1）配平反应①的离子方程式（配平计量数填入以下方框内）：?
（2）用Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应④)选用的指示剂是? ?。?
（3）取b0 mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为?a1 mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为?b1 mL(反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。
另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟KI反应生成I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液体积为?b2 mL。
请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表示）。?
c0=? ???。?
（4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果? ?（填“是”或“否”）。
（1）2 5 6 2 5 8?
（2）淀粉溶液 （3）
? (4)否?
解析：（1）根据电子得失守恒和电荷守恒关系可迅速解答。（2）检验淀粉溶液用碘水。（3）由以上离子方程式可知：n(CH3COOOH) +n(H2O2)=1/2n(S2O
)=1/2a2b2，n(H2O2)＝2.5n(MnO
)=2.5a1b1，解得n(CH3COOOH)。（4）加入过量的KI溶液的目的是使过氧乙酸和双氧水全部反应，在进行计算时与KI的量无关。
练习册系列答案
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是广为使用的消毒剂．它可由
和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的
．涉及下列反应：
标准溶液滴定
时(反应④)选用的指示剂是__________．
待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为
标准溶液滴定其中的
体积为
(反应①，滴定过程中
待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液，酸化，此时过氧乙酸和残留的
的
．
、
、
、
、
的代数式表示)．
=__________．
，加入的KI的质量已过量，但没有准确称量，是否影响测定结果______(填“是”或“否”)．
+_____H2O2+______H+——_____Mn2++______O2+______H2O
====S4O62-+2I-
+_____H2O2+_____H+——______Mn2++_____O2+_____H2O
）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
＋2H+ ═ I2＋2H2O
的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KmnO4不与过氧乙酸反应）。另取b0 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2都能跟 KI反应生成 I2（反应②和③）。再用浓度为a2 mol·
）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度c0。涉及下列反应：
＋2H+ = I2＋2H2O
＋2H+ = CH3COOH＋I2＋H2O
的KMnO4标准溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4体积为b1 mL（反应①，滴定过程中KMnO4不与过氧乙酸反应）。