题目内容
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e—== Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
【答案】
D
【解析】类似于粗铜的精炼：粗镍做阳极，纯镍做阴极，电解质的阳离子为镍离子
阳极：除Ni － 2e— == Ni2+，还有Zn － 2e— == Zn2+、Fe － 2e— == Fe2+,而活性较差的Cu、Pt杂质做为阳极泥沉于电解质溶液中；
阴极：Ni2+ + 2e— == Ni
故：电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加并不相等
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金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋）
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 |
| C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt |
| D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ |