Question

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e- = Ni

B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等

C．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt

D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

Answer 1

C

解析试题分析：电解镍与电解精炼粗铜类似，应该是粗镍作阳极，纯镍作阴极，根据氧化性Fe^2＋<Ni^2＋<Cu^2＋，可以知道锌、铁、镍均被电解，铜、铂不能被电解。阳极发生氧化反应，其电极反应式为： Ni－2e^- = Ni^2＋，A错误；因为电解过程中阳极除了减少镍外，还要减少铁、锌，铜和铂直接进入阳极泥中，而阴极只产生镍，所以两级减少与增加量不一定相等，C正确；阳离子肯定有Ni^2＋，D项错误。
考点：电解池原理及电解精炼金属。
点评：本题以粗铜精炼为基础，拓展精炼镍金属，难度一般。