有两种金属的合金10.5g与足量的稀H2SO4反应后.产生的气体11.2L.则组成该合金元素可能为 [ ] A．Mg和AlB．Fe和Zn C．Mg和CuD．Al和Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

有两种金属的合金10.5g与足量的稀H₂SO₄反应后，产生的气体11.2L(标况)，则组成该合金元素可能为

[　　]

A．Mg和Al

B．Fe和Zn

C．Mg和Cu

D．Al和Cu

答案：CD

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已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．
【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（产物NaAlO₂溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．
【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有

（填名称）．
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．
【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．

实验方案	实现现象	结论
1取一定量的合金粉末，加过量的，充分反应后过滤，滤渣备用．	粉末部分溶解，并有气体放出．	合金中一定含有．
②取步骤①所得滤渣，加过量的，充分反应．	滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．	合金中一定含有．

【探究结论】猜想3成立．
【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的
性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式

．
【知识延伸】铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属．
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为

．
（2）铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu₂（OH）₂CO₃，其组成元素有

有10 g两种金属组成的合金加入足量的稀硫酸，放出0.5 g氢气，则这两种金属不可能是( )

A.Na与Mg B.Mg与Al C.Cu与Al D.Zn与Fe

有10 g两种金属组成的合金加入足量的稀硫酸，放出0.5 g氢气，则这两种金属不可能是( )

A.Na与Mg B.Mg与Al C.Cu与Al D.Zn与Fe

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素相关信息

A 原子的核外电子数和电子层数相等

B 基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ

C 气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐

D 基态原子电子排布有2个未成对电子

E 位于第三周期，在同周期中原子半径最大

F 与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）C位于元素周期表第周期第族。F元素基态原子的核外电子排布式是。

（2）六种元素中，电负性最大的元素是（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是。

（3）E₂D₂的电子式是，BD₂的晶体类型为。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：。

（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂2CA₃ △H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA₃。

①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝

②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为