Question

硝酸工业尾气中的氮氧化合物(NO、NO₂)是主要的大气污染物，其常用的治理方法有以下两种(已简化)

①NaOH吸收法，反应原理如下：

2NaOH＋2NO₂NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O

NO＋NO₂＋2NaOH2NaNO₂＋H₂O

②氨的催化氧化法，反应原理是：

NO_x＋NH₃N₂＋H₂O

现有由m mol　NO₂和n mol　NO组成的混合气体，通入V mL的NaOH溶液中，充分吸收后，若没有尾气产生，且得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，请分析后填写各空并计算原NaOH溶液的物质的量浓度．

(1)当有NO尾气产生时，m、n的关系________[填“＞”“＜”或“＝”，(2)、(3)同]．

(2)当无尾气且只生成NaNO₂时，m、n的关系是________．

(3)按题设要求，既没有尾气，且充分反应后得NaNO₃和NaNO₂的混合液，则m、n的关系是________．

(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为________．

Answer 1

答案：
解析：

　　

　　解析：由题给信息可知，只要n(NO₂)＞n(NO)，通入过量NaOH溶液后，就不会有NO剩余，否则有NO剩余．消耗NaOH的物质的量可由NaNO₃和NaNO₂中的Na、N守恒求得．

提示：

本题既考查了尾气处理的方法，同时又考查了化学计算．