Question

某混合气体中可能含有CO、HCl、CO2、H2、NH3和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有
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A．	HCl、CO2、H2
B．	CO、H2、H2O
C．	CO、H2、NH3
D．	HCl、CO、H2O

Answer 1

答案：A
解析：

气体首先通过澄清石灰水无浑浊现象，而通过氢氧化钡溶液时有浑浊现象出现，说明原混合气体中一定含有HCl和CO2两种气体．本题中使Ba(OH)2出现浑浊的是CO2，CO2＋Ba(OH)2BaCO3↓＋H2O，但为什么首先通过澄清石灰水时却无浑浊呢？这是因为有HCl存在，HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O，HCl被吸收故无沉淀产生．所以原混合气体中一定有HCl和CO2，即存在HCl，则一定无NH3．因NH3＋HClNH4Cl，不能共存．通过灼热的CuO和CuSO4所呈现的现象说明一定存在H2．