Question

下列说法正确的是

A．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2、②NH4C1、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>②>③>④

B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaC1固体后振荡，c(Cl-)增大，Ksp(AgCl)增大

D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2-) +c(HR-)=c(Na+)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A. NH4Al(SO4)2= NH4++Al3++ SO42-.；NH4C1= NH4++Cl-；CH3COONH4= CH3COO-+NH4+；NH3·H2ONH4++OH-。在这几种物质中只有NH3·H2O是弱电解质。在相同物质的量浓度时，电离程度弱，其它都是强电解质，电离产生的离子浓度大。所以④的c(NH4+)最小。①中的NH4+和Al3+水解的酸碱性相同，Al3+对NH4+的水解起到了抑制作用，所以c(NH4+)：①>②；而③中CH3COO-和NH4+水解的酸碱性相反，CH3COO-的存在促进了NH4+的水解作用，使得c(NH4+)：②>③。因此在这四种溶液中c(NH4+)的大小关系为：①>②>③>④。正确。B．某溶液中由水电离出的c( H+)=1×l0-amol/L，若a>7，则水的电离受到了抑制作用。可能外加酸，也可能是外加碱溶液。若是外加酸，则c(H+)=10-14÷10-a=10(a-14).pH=14-a;若外加碱，则c(H+)=1×l0-amol/L,pH=a.因此该选项错误。C. Ksp(AgCl)只与温度有关，而与外加物质的浓度大小无关。温度不变，Ksp(AgCl)也不变。错误。D. 根据电荷守恒可得2c(R2-) +c(HR-)+ c(H+)= c(Na+)+ c(OH-).因为溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH-)。两式相减可得2c(R2-) +c(HR-)= c(Na+)。错误。

考点：考查离子浓度的大小比较、溶液的酸碱性、沉淀溶解平衡的知识。