Question

世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、S、N氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。

(1)大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是_________________________________________。

(2)酸雨的特征是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质。

①若用NO_x表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：

②酸雨落至地面后pH在一定时间内变小然后稳定于某数值，原因是H₂SO₃受空气影响造成的，其化学方程式为_________________________________________。

(3)回收利用SO₂既能减少大气污染，又能充分利用资源。已知：Fe²⁺、Fe³⁺作催化剂，标准状况下在转换器中SO₂可被O₂氧化成，实现SO₂的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：

①在实验(Ⅰ)中，为了确定SO₂的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过已知体积和浓度的__________溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标准状况下)来计算SO₂的体积分数。

②在标准状况下用实验(Ⅱ)测定转化器中的脱硫效率，若已知气体流速，还需测定的数据是__________和__________。

Answer 1

(1)减缓臭氧空洞的增大(或其他合理答案)

(2)

②2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄

(3)①高锰酸钾(或碘水和淀粉的混合)

②实验时间  BaSO₄的质量

解析：本题考查氧化还原反应的基本概念及其在生产、生活中的简单应用，属于容易题。第(2)问关键在于分析出N元素化合价的变化值为(5-2x)，O₂中O元素化合价的变化值共为4，这样两者的最小公倍数为4(5-2x)，很容易配平；第(3)问中的①，只能利用SO₂的还原性进行氧化还原滴定实验，如选择酸性高锰酸钾溶液或碘水和淀粉的混合溶液吸收SO₂，这样，烟气中的O₂、N₂或CO₂才没有干扰。