Question

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

• A．

  c(NH3?H2O)

  c(OH-)

• B．

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

• C．c（H⁺）和c（OH^-）的乘积
• D．OH^-的物质的量

Answer 1

分析：氨水是弱碱，存在电离平衡，稀释促进电离，OH^-的物质的量增加，但浓度减小，所以氢离子的浓度增加．NH₃?H₂O的物质的量减小，浓度减小，所以溶液中随着水量的增加而减小的是

c(NH3?H2O)

c(OH-)

，以此解答该题．

解答：解：在氨水中存在如下电离平衡：NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-，
A．k=

c(OH-)

c(NH3?H2O)

×c（NH₄⁺）用水稀释0.1mol/L氨水时，c（NH₄⁺）变小，因温度不变，则K不变，所以有

c(NH3?H2O)

c(OH-)

减小，故A正确；
B．由A可知

c(OH-)

c(NH3?H2O)

增加，故B错误；
C．由于温度不变，所以c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故C错误；
D．稀释促进电离，OH^-的物质的量增加，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了电离常数，水的离子积，该考点是高考考查的重点，解题的关键是温度不变，水的离子积不变，电离常数也不变，本题难度中等．