题目内容

已知（主要产物），下图中的A、B分别是发子式C3H7Cl的两种同分异构体。

请根据图中所示物质的转化关系和反应条件，判断并写出：

（1）A、B、C、D、E的结构简式_________、_________、_________、_________、_________。

（2）由E转化为B，由B转化为D的化学方程式。

（1）CH3CH2CH2Cl    CH3CH2CH2OH    CH3—CH=CH2

解析：C3H7Cl的两种同分异构体分别为CH3CH2CH3Cl和，A不论是二者中的哪一种结构，当在KOH醇溶液中发生反应时只生成一种结构：

CH3CH=CH2，D为。


练习册系列答案
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已知：乙醛在一定条件下可被氧气氧化为乙酸．A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志．下列是有机物之间的转化关系：

（1）A的结构简式为
CH2=CH2
CH2=CH2
，可以作为水果的
催熟剂
催熟剂
；
（2）B+D→E的反应类型为
酯化反应
酯化反应
；
（3）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C：
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
，
B+D→E：
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3CH2OH+CH3COOH
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
；
（4）如何除去E中所混有少量的D杂质，简述操作过程：
把E加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可
把E加入分液漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可
．
影响化学反应速率的外部因素主要有
温度
温度
、
压强
压强
、
浓度
浓度
 和催化剂等．已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步  X+Y═Z  
第二步  Y+Z═M+N+X
（1）此反应的总反应式为
2Y=M+N
2Y=M+N

（2）反应的中间产物是
Z
Z

（3）反应的催化剂是
X
X
．
（2012?南京模拟）黄酮醋酸（F）具有独特抗癌活性，它的合成路线如下：

已知：RCN在酸性条件下发生水解反应：
（1）写出A转化为B的化学方程式
．
（2）F分子中有3个含氧官能团，名称分别为醚键、
羰基
羰基
和
羧基
羧基
．
（3）E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为
．
（4）写出符合下列条件的D的两种同分异构体的结构简式
．
①分子中有4种化学环境不同的氢原子
②可发生水解反应，且一种水解产物含有酚羟基，另一种水解产物含有醛基．
（5）对羟基苯乙酸乙酯（）是一种重要的医药中间体．写出以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任选）．
饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害，NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe（II），使其失去携氧功能．为了降低饮用水中NO3-的浓度，某兴趣小组提出如图甲方案：

请回答下列问题：
（1）已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3-反应的离子方程式为
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
10Al+6NO3-+18H2O=10Al（OH）3+3N2↑+6OH-
．
（2）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
来源丰富、价格便宜
来源丰富、价格便宜
、
引入的Ca2+对人体无害
引入的Ca2+对人体无害
，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
Al
Al
的利用率降低．
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
5H2+2NO3-
 催化剂 
.
 
N2+4H2O+2OH-
．
（4）饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+．已知在微生物作用的条件下，NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3-．两步反应的能量变化示意图如图乙：试写出1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3- （aq）的热化学方程式是
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3-（aq）+H2O（l）△H=-346kJ?mol-1
．
氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途．

Ⅰ．工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法：

方法一  直接氮化法：在1 300～1 400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为
 
．
方法二  化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是
 
．
方法三  Si（NH2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si3N4和一种气体
 
（填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为
 
．
Ⅱ．（1）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有
 
．
（2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol    ①
Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol    ②
1
2
H2（g）+
1
2
C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol    ③
请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
 
．
Ⅲ．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

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已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）原料B的主要成分是
 
（填化学式）．
（2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：
 
．
（3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？
 
（填“能”或“不能”）．写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴、阳极的电极反应方程式．阳极：
 
；阴极：
 
．

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