Question

【题目】mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng，则下列有关该实验的说法中正确的有

①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)g

②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为aVmol

③反应过程中转移的电子的物质的量为mol

④生成NO气体的体积室温下为L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为()mol

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

Answer 1

【答案】B

【解析】

镁铝合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解，向反应后的混合溶液中滴加amol·L－1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值，沉淀质量最大时，沉淀Wie氢氧化铝和氢氧化镁，此时溶液为硝酸钠溶液；

①沉淀质量等于合金质量与OH－质量之和；

②根据n(NO3－)=n(NaNO3)=n(NaOH)，进行计算；

③沉淀中OH－的物质的量等于Mg2＋、Al3＋所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子物质的量；

④条件是室温状态，不是标准状况，无法直接用22.4L·mol－1；

⑤参加反应的硝酸有两种作用：其酸性和氧化性，其酸性硝酸的物质的量等于硝酸钠的物质的量，起氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量。

① 沉淀为Al(OH)3和Mg(OH)2，根据原子守恒，其质量应为合金质量和OH－的质量，即m(OH－)=(n－m)g，故①正确；

②当沉淀质量达到最大时，溶液中溶质为NaNO3，即n(NO3－)=n(NaNO3)=n(NaOH)=V×10－3×amol，故②错误；

③在沉淀中OH－的物质的量等于Mg2＋、Al3＋所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子物质的量，即n(e－)=n(OH－)=(n－m)/17mol，故③正确；

④根据得失电子数目守恒，即生成n(NO)=(n－m)/(17×3)mol=(n－m)/51mol，因为室温状态下，因此无法计算NO的体积，，故④不正确；

⑤参加反应的硝酸有两种作用：其酸性和氧化性，因此与合金反应的硝酸的物质的量为[aV×10－3＋(n－m)/51]mol，故⑤正确；

综上所述，选项B正确。