题目内容
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A．9.02 g
B．8.51 g
C．8.26 g
D．7.04 g
答案：B
提示：
提示：
| 根据已知条件，可得到硝酸被还原得到电子0.2 + 0.03 = 0.23 摩尔，那么合金失去的电子数与之相同，每摩尔铜和镁参加反应均失去2摩尔电子，从而得到合金为0.115摩尔，每摩尔合金消耗2摩尔氢氧根，故增加的重量就是0.23 摩尔氢氧根的质量
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