题目内容

19．将Na2O2、Al2O3两种物质同时置于水中，待固体溶解后，向所得溶液中通入一定量HCl气体，所得溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（　　）
A．3：2：1B．2：4：1C．2：3：1D．4：2：1

分析 向所得溶液中通入一定量HCl气体，所得溶液呈中性，则反应后溶质为NaCl，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O及质量守恒定律可知：只要Na2O2、HCl的物质的量之比为1：2即可．

解答 解：向所得溶液中通入一定量HCl气体，所得溶液呈中性，则反应后溶质为NaCl，
由反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、4NaOH+4HCl=4NaCl+4H2O，根据质量守恒定律可知：Na2O2、HCl的物质的量之比为1：2，
则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可以为1：2：n，其中n可以是任意值，
满足条件的为B，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理及反应后溶质组成为氯化钠为解答关键，试题充分考查了学生分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案
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9．下图是吸热反应的是（　　）
A．B．C．D．
10．某化学兴趣小组的同学为探究Fe（NO3）2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习．
Ⅰ．查阅资料：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序：
（1）K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气，
如：2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，如：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，如：2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑．
Ⅱ．实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe（NO3）2热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将Fe（NO3）2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验．
（1）提出猜想：
猜想一：Fe元素只显+2价；
猜想二：Fe元素只显+3价；
猜想三：Fe元素既有+2价又有+3价．
（2）实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液．
（3）实验现象：实验①溶液呈血红色；实验②溶液不褪色．
（4）实验结论：猜想二成立，Fe（NO3）2分解的化学方程式是4Fe（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
【实验二】探究Fe（NO3）2热分解气体产物的性质．乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO3）2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（1）乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27mL红棕色气体
（2）丙同学取等质量的Fe（NO3）2在同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到4 mL气体．
【实验三】探究固体混合物的组成和特征．
（1）丁同学取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的物质的量之比可能是B（填选项字母）．
A．1：2：3    B．1：2：2      C．2：1：3    D．3：8：5
（2）若取按上述比例混合的固体硝酸盐1mol溶于200mL 3mol•L-1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为28.8 g．
7．超级储能可充电氟镁动力电池性能比电池优良，其工作原理如图所示，电池总反应为Mg+2MnF3═2MnF2+MgF2．下列有关说法正确的是（　　）
A．b为负极
B．该电池放电时，Cu集流板上Cu失电子
C．充电时，F-通过交换膜从b极区移向a极区
D．充电时，阳极的电极反应式为2MnF2+2F--2e-═2MnF3
14．精炼铜的过程中，电解质溶液中的[Fe2+]、[Zn2+]会逐渐增大而影响进一步电解． 甲同学设计下图除杂方案：
已知：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀时的pH2.37.55.66.2
完全沉淀时的pH3.99.76.48.0
请回答下列问题：

（1）加入H2O2目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
（2）乙同学认为应将方案中的pH调节至8，你认为此观点不正确（填“正确”或“不正确”）理由是同时会使Cu2+生成沉淀而除去．
（3）利用铜棒、石墨棒和溶液C（填“B”或“C”）可设计一个原电池．该原电池的正极反应式为Fe3++e-=Fe2+．请在下图中完成该原电池的设计（标出电解质溶液和电子流动方向）．
4．有Na2CO3和NaHCO3混合粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准状况时），求Na2CO3的质量百分含量．（精确到0.1）
11．取两份等质量的铝份和铁粉，分别与足量的盐酸反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（　　）
A．1：1B．3：2C．28：9D．2：3
8．将12.8g Cu投入100mL 2mol•L-1 H2SO4和1mol•L-1 HNO3的混合溶液中，生成的气体与适量氧气完全溶于水后，恰好得到500mL溶液，该溶液为（　　）
A．0.2 mol•L-1 的H2SO4溶液
B．0.2 mol•L-1 的HNO3溶液
C．0.2 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液
D．1 mol•L-1 的H2SO4和HNO3混合溶液
4．以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图所示，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．试回答下列问题：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于非氧化还原反应（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）．
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是Fe；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是FeSO4•7H2O、Fe、H2SO4．
（3）反应TiCl4+2Mg═2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg和Ti与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳）作用．
（4）如果取钛铁矿A t，生产出钛B t（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示）$\frac{B}{A}×100%$．

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