Question

取一根镁条置于坩埚内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47 g，冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到氧化镁的质量为0.486 g．

(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．

(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)Mg3N2＋6H2O2NH3↑＋3Mg(OH)2↓ 　　(2)方法一：设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成MgO的质量为y． 　　 　　(0.470 g－x)＋120x/100＝0.486 g 　　所以：x＝0.080 g 　　w(Mg3N2)＝(0.080 g/0.470 g)×100％＝17.0％ 　　方法二(差量法) 　　 　　所以：m(Mg3N2)＝0.080 g 　　w(Mg3N2)＝(0.080 g/0.470 g)×100％＝17.0％ 　　思路解析：本题考查Mg及其化合物的有关计算．阅读题干和题设问题(1)问可直接做答；(2)问通过已知量由Mg3N2Mg(OH)2MgO也能简捷计算得出答案．