题目内容
17．下列离子方程式，正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O | |
| B． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
分析 A．氢氧化铁在离子反应中保留化学式；
B．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
C．反应生成氯化亚铁和氢气；
D．反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙在离子反应中保留化学式．
解答 解：A．氢氧化铁与盐酸反应的离子反应为3H++Fe（OH）3═Fe3++3H2O，故A错误；
B．用小苏打治疗胃酸过多的离子反应为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故B正确；
C．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．CaCO3溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高频考点，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和、电子、电荷守恒等）等，题目难度不大．
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7．已知：相同的两种元素组成的四种微粒A、B、C、D的质子数依次增多，A、B、C、D的电子数如表（A、B、C、D有两组可能），且D中的电子数等于质子数，D1可作医用消毒液． 其中B1的沸点比B2高．
试回答下列问题：
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的电子式为：
．
（2）液态的B2与Na反应的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂；
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：
步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．
| ① | A1 | B1 | C1 | D1 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
| ② | A2 | B2 | C2 | D2 |
| 电子数 | 10 | 10 | 10 | 18 |
（1）上述两组八种微粒的组成元素中，原子序数处在中间的元素在元素周期表的位置是第二周期第VA族； D1的电子式为：
．（2）液态的B2与Na反应的方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亚氯酸钠（NaClO2）主要可用于棉纺、造纸业做漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，制备亚氯酸钠，可以将ClO2气体通入D1和NaOH的混合液中，请写出制备方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是还原剂；
②利用①中原理制备出NaClO2•3H2O晶体的试样，可以用“间接碘量法”测定试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）：
步骤一的离子方程式为ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步骤二的指示剂是淀粉；步骤三中出现溶液由蓝色变无色，且半分钟不变色现象现象时，达到滴定终点；计算该试样中NaClO2•3H2O的质量百分数为90.3%．
8．下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 硫酸铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | |
| D． | NaHCO3溶液中加入氢氧化钠溶液：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O |
12．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．如图图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．
（4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{am}{3000}$mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4bm-am）×10-3mol．
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 | SO42- HCO3-OH- Cl- |
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：BKCl，DCuSO4．
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L-1稀盐酸．如图图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是C．
（4）在mmL bmol•L-1 C溶液中，加入等体积a mol•L-1的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是$\frac{am}{3000}$mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是（4bm-am）×10-3mol．
2．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 反应产物的总能量大于反应物的总能量时，△H＜0 | |
| B． | 已知反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）平衡常数为K，则2H2（g）+2I2（g）?4HI（g）的平衡常数为2K | |
| C． | △H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行 | |
| D． | 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，不能改变化学反应进行的方向 |
9．下列关于各图的叙述中正确的是（ ）
| A． | 图甲表示lmol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量 | |
| B． | 图甲表示2mol H2（g）所具有的能量比2mol H2O（g）所具有的能量多483.6kJ | |
| C． | 图乙表示常温下稀释HA、HB两种酸的图象，得出结论：HA的酸性大于HB的酸性 | |
| D． | 图乙中起始时HA的物质的量浓度大于HB |
