Question

【题目】（1）基态Cu原子的核外电子排布式为____________________

（2）从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；

（3）水溶液中

①水分子中氧原子的杂化类型是_____，键键角____填“”“”或“”

②不存在的微粒间作用力有______ 。

A.离子键 极性键 配位键 氢键 范德华力

（4）黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。

①的空间构型为________。从结构角度，解释的酸性强于的原因是_______

②已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。下列微粒中存在“离域键”的是_____；

A. B. C.

③铜晶体中Cu原子的堆积方式如图①所示，其堆积方式为_____，配位数为_______．

④金铜合金的晶胞如图②所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为，阿伏加德罗常数的位为，则该晶体储氢后密度为______列出计算式。

Answer 1

【答案】 键和键 型 硫酸中含有的非羟基氧更多非羟基氧的数目越多，中心原子带的正电荷就越多，对羟基氧的吸引力就越强，削弱了羟基键，使氢很容易电离。 面心立方最密堆积 12 或也可以

【解析】

基态Cu原子的核外电子排布式为，注意铜原子的特殊性；

从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有键和键；

水溶液中水分子中氧原子的杂化类型是；由于分子中含有2对孤对电子，所以在斥力的影响下键键角；

水溶液中KCl完全电离成离子，不存在离子键，水分子中含有极性键，水分子之间存在氢键和范德华力，存在配位键，所以不存在的微粒间作用力是离子键，答案选A；

黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。的空间构型为V型；从结构角度，解释的酸性强于的原因是硫酸中含有的非羟基氧更多（非羟基氧的数目越多，中心原子带的正电荷就越多，对羟基氧的吸引力就越强，削弱了羟基键，使氢很容易电离。)；

已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”或大键。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。下列微粒中存在“离域键”的是、 ；

故答案为AB；

铜晶体中Cu原子的堆积方式如图所示，其堆积方式为面心立方最密堆积；配位数为12；

金铜合金的晶胞如图所示。金铜合金具有储氢功能，储氢后Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，H原子填充在由1个Au原子和距Au原子最近的3个Cu原子构成的四面体空隙中，若Cu原子与Au原子的最短距离为，阿伏加德罗常数的位为，则该晶体储氢后密度为（或也可以）。