题目内容
下表是元素周期表的一部分．
（1）元素①～⑩中原子半径最大是 （填元素符号），它的原子结构示意图为 ．
（2）元素④氢化物的分子结构呈 型，它是由 键形成的 分子（后两空填“极性”或“非极性”）．
（3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式 ．
（4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式： ．
| 周期族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
| 1 | ① | ||||||
| 2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||
| 3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
（2）元素④氢化物的分子结构呈
（3）⑨的单质是良好的半导体材料，工业上常用④的单质与⑨的氧化物来制备粗制的⑨的单质，请写出该反应的化学方程式
（4）请写出元素⑦、⑧的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
分析：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Si，⑩为S，
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径最大，则钠的原子半径最大，其质子数为11；
（2）元素④氢化物为CH4，为正四面体构型；
（3）C和SiO2高温下反应生成Si和CO；
（4）⑦、⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成盐和水．
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径最大，则钠的原子半径最大，其质子数为11；
（2）元素④氢化物为CH4，为正四面体构型；
（3）C和SiO2高温下反应生成Si和CO；
（4）⑦、⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成盐和水．
解答：解：由元素在周期表的位置可知，①为H，②为Li，③为Be，④为C，⑤为N，⑥为O，⑦为Na，⑧为Al，⑨为Si，⑩为S，
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径最大，则Na的原子半径最大，其质子数为11，原子结构示意图为
，
故答案为：Na；；
（2）元素④氢化物为CH4，为正四面体构型，只含C-H极性共价键，但结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；极性；非极性；
（3）C和SiO2高温下反应生成Si和CO，该反应为2C+SiO2
Si+2CO↑，故答案为：2C+SiO2
Si+2CO↑；
（4）⑦、⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成盐和水，该反应的离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（1）电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数小的原子半径最大，则Na的原子半径最大，其质子数为11，原子结构示意图为
，故答案为：Na；
；（2）元素④氢化物为CH4，为正四面体构型，只含C-H极性共价键，但结构对称，为非极性分子，故答案为：正四面体；极性；非极性；
（3）C和SiO2高温下反应生成Si和CO，该反应为2C+SiO2
| ||
| ||
（4）⑦、⑧的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应生成盐和水，该反应的离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，把握元素在周期表中的位置推断元素为解答的关键，综合考查元素及其化合物的性质，注意化学用语的使用，题目难度不大．
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